Удельная теплота сгорания (на единицу массы) всех газообразных углеводородов примерно одинакова. При сгорании 250 мл этана выделилось 15 кДж теплоты. Сколько килоджоулей теплоты выделится при сгорании одного литра пропана? Объёмы газов отнесены к одним и тем же температуре и давлении? есть прожаренные люди в химии? для

А) В данном случае, чтобы различить хлорид бария (BaCl) и хлорид натрия (NaCl) можно взять в качестве реагента сульфат натрия (Na2SO4), тогда BaCl2 + Na2SO4 —> BaSO4 + 2NaCl - мы увидим осадок BaSO4, а в случае с NaCl реакция тупо не пойдёт.
б) Здесь мы имеем гидроксид натрия (NaOH) и азотную кислоту (HNO3). Предлагаю взять, например, CuSO4, тогда 2NaOH + CuSO4 —> Cu(OH)2 + Na2SO4 - реакция пройдёт до конца, так как выпадет осадок гидроксид меди (Cu(OH)2). Ну а в случае CuSO4 и HNO3 реакция просто не пойдёт до конца , так как не будет ни осадка, ни газа, ни малодиссоцирующего вещества.

1. Реакция 2Н2О2= О2+Н2О
1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л. Таким образом, 6,72 литра газа при н.у. составляет 6,72/22,4= 0,3 моль. 1 моль газа кислорода О2 имеет молекулярную массу 32 г/моль. Для получения 1 моль кислорода требуется 2 моль перекиси водорода, а для 0,3 молей требуется 0,6 моль перекиси. Умножаем количество молей 0,6 на молекулярную массу перекиси 34 и получаем 20,4 грамма перекиси водорода требуется в ходе реакции. 20,4 грамма это 3%, а 100% это Х. Х=20,4*100/3=680 граммов 3%-ного раствора перекиси водорода потребуется для получения 6,72 л кислорода при н.у.
2.
850граммов раствора перекиси водорода содержит 3% чистого вещества, или 850*3/100=25,5 граммов. 25,5 граммов составляет 0,75 моль. По условиям реакции из 2 молей перекиси водорода получается 1 моль кислорода, а из 0,75 молей получится 0,75*1/2= 0,375 моль. Это составляет 12 граммов и 8,4 л при н.у.
3.
Н2О2 + КNO2= KNO3+H2O
H2O2+Na2SO3=Na2SO4+H2O
H2O2+Fe(OH)2=Fe(OH)3+H2O
4.
Потребуется 30грамм пергидроля