При полном сгорании раствора серы в сероуглероде образовалась смесь двух газов, которая в 2 раза тяжелее воздуха. Определите объёмную долю сернистого газа в смеси (в %) и массовую долю серы (вещества) в исходном растворе (в %). В ответ запишите два целых числа, без единиц измерения.

1. По уравнению реакции находим теоретический (или 100%) выход алюминия:
2Al2O3=4Al+3O2, предварительно найдя Мr (Al2O3)=102г.    Mr (Al)=27г
51 кг(Al2O3)  содержит  Х кг (Al)
2 *102 кг                    27 *4 кг (Al), отсюда Х=51 * 108/204=27 кг (100% выход,теор)
2. Теперь можно  определить  95% выход алюминия:
если 27 кг составляет 100%
то Х кг составляет        95%, отсюда Х=27 *95/100=25,65 кг
ответ: 25,65 кг получить из оксида алюминия (Al2O3) массой 51 кг, если практический
выход составляет 95%.

М (((NH4)HPO4 ) = 114 г/моль
М (K2CO3) = 138 г/моль
М ((NH4)2HPO4) = 132 г/моль
Пусть в смеси х моль , у моль и z моль , тогда
114х + 138у + 132z = 38,4
Из х моль гидрата карбоната аммония можно получить 2х моль аммиака их моль углекислого газа
х2х х→ 2
Аналогично
у у z 2z→ → 2
n = 8,8/44 = 0,2 моль х + у = 0,2
n = 6,8/ 17= 0,4 моль 2х+2z =0,4
Решая систему уравнений 
114х + 138у + 132z = 38,4х + у = 0,2х+2z =0,4 находим х = у = z = 0,1 моль
w=Ar/Mr
w ((NH4)HPO4
ответ: w((NH4)HPO4) = 29,7 % , w((K2CO3)) = 35,9 % ,w ((NH4)2HPO4) = 34,4 %.