1. Наведіть молекулярне та повне йонне рівняння до схеми: а) Pb²⁺ + CO₃²⁻ → PbCO₃ ↓
б) CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

2. Яку масу осаду можна одержати, якщо для реакції взяли 17 г арґентум нітрату і розчин калій хлориду?

1. Сероводород проявляет восстановительные свойства в реакции: C. H2S + KMnO4 → MnS + K2SO4 + H2O.
- В данной реакции марганцевая кислота (KMnO4) окисляется, а сероводород (H2S) восстанавливается. Марганцевая кислота содержит марганцевый катион в состоянии +7 окисления, а сероводород содержит серу в состоянии -2 окисления. В результате реакции окисления-восстановления происходит превращение марганцевого катиона из +7 в +2 окисления, а серы из -2 в 0 окисления.
- Процесс протекает по следующему реакционному уравнению: H2S + KMnO4 → MnS + K2SO4 + H2O.

2. В результате качественной реакции на катионы железа (II) образуется синий осадок гексацианоферрата (III) железа (II), число атомов железа в формульной единице которого равно: C. 3.
- Гексацианоферрат(III) железа (II) имеет формулу Fe[Fe(CN)6]. В каждой формульной единице этого соединения содержится один атом железа (II), образующий комплексный ион [Fe(CN)6]3-. Следовательно, число атомов железа в формульной единице равно 1.

3. Соединение Fe (II) играет роль восстановителя в реакции: D. FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + FeCl2.
- В данной реакции железо (II) окисляется, а барий восстанавливается. Железо (II) восстанавливается из состояния +2 окисления в состояние 0 окисления, а барий окисляется из состояния +2 окисления в состояние +2 окисления.
- Процесс протекает по следующему реакционному уравнению: FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + FeCl2.

4. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовались СаВr2, и НВr? А. оксид кальция и бромная кислота.
- В данной реакции оксид кальция и бромная кислота вступают в реакцию.
- Процесс протекает по следующему реакционному уравнению: CaO + 2HBr = CaBr2 + H2O.

5. Укажите полную электронную формулу атома 15P в возбужденном состоянии (P*), и иона P3+. D. P* 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1; P3+ 1s2 2s2 2p6 3s0 3p0.
- Полная электронная формула атома 15P в возбужденном состоянии (P*) указывает на распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням атома фосфора в возбужденном состоянии.
- Короткая формула P* показывает количество электронов на каждом энергетическом уровне и подуровне.
- Ион P^3+ образуется при потере трех электронов, поэтому в полной электронной формуле иона указывается количество электронов на каждом энергетическом уровне и подуровне.

6. С

Для решения этой задачи, нам нужно знать формулу для расчета молярной концентрации (СМ).

Молярная концентрация (СМ) вычисляется по формуле:

СМ = количество вещества (в молях) / объем раствора (в литрах)

1. Сначала определим количество вещества (в молях) ортофосфатной кислоты (Н3РО4). Для этого используем формулу:

количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса ортофосфатной кислоты (Н3РО4) равна:

(1 × молярная масса H) + (3 × молярная масса P) + (4 × молярная масса O)

Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль
Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Таким образом, молярная масса ортофосфатной кислоты (Н3РО4) равна:

(1 × 1) + (3 × 31) + (4 × 16) = 1 + 93 + 64 = 158 г/моль

Теперь, вычисляем количество вещества ортофосфатной кислоты (Н3РО4):

количество вещества = 2,5 г / 158 г/моль

2. Определим объем раствора в литрах. В условии задачи указано, что раствор содержит 250 мл. Мы должны перевести миллилитры в литры, делением на 1000:

объем раствора = 250 мл / 1000 = 0,25 л

3. Теперь мы можем использовать формулу для вычисления молярной концентрации:

СМ = количество вещества / объем раствора

подставляем значения:

СМ = (2,5 г / 158 г/моль) / 0,25 л

4. Выполняем вычисления:

СМ = (0,01582 моль) / 0,25 л

СМ ≈ 0,063 моль/л

Ответ: Молярная концентрация ортофосфатной кислоты (Н3РО4) в растворе равна приблизительно 0,063 моль/л (с округлением до тысячных).