Надо сделать к.р. без разници какой вариант получиться первый то сделайте первый или второй. очень

1) Вычислим массу чистого CaСO₃:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 15% = 85%
m(осн.комп) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) / 100% 
m(осн.комп.)(CaСO3)= 235 кг ∙ 0,85= 200 кг

200 кг             х кг
СaCO₃     = СaO + CO₂↑
100 г/моль    56 г/моль

х = 200 * 56 / 100 = 112 кг

ответ:  m(CaO) = 112 кг

2 . Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия.

Масса гидроксида натрия в растворе:
0,2*140 = 28 г
Его количество: 28г / 40г/моль = 0,7 моль

0,2 моль   0,6 моль   0,2моль
AlCl₃ + 3NaOH --> Al(OH)₃ + 3NaCl
1моль   3 моль       1моль

По реакции потребуется 0,6 моль гидроксида натрия. образуется  0,2 моль осадка сначала. Значит ещё останется 0,7-0,6=0,1 моль NaOH, который вступит в дальнейшую реакцию с 0,1 моль Al(OH)₃

0,1моль   0,1моль
NaOH + Al(OH)₃ --> Na[Al(OH)₄]
1моль     1моль

После всего этого получим, что осадка (гидроксида алюминия) останется 0,2моль - 0,1моль = 0,1 моль
Его масса: 0,1 моль * 78г/моль = 7,8 г


3) медь формально с соляной кислотой не реагирует

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

65г/моль 22,4 л/моль 
хг  1,12 л 
х = 65*1,12 / 22,4 = 3,25 г цинка

10г -- 100% 
3,25г --- х%
 
х = 32,5% 
Остальные - 67,5% - медь

4) 
4 . При сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л.

Общая формула CxHyOz
Количество воды: 6,3г / 18 г/моль = 0,35 моль, в ней водорода в 2 раза больше, т.е. 0,7 моль, это соответствует массе 0,7*1 = 0,7 г 
Количество оксида углерода: 13,2г / 44г/моль = 0,3моль, в нем углерода равное количество, это соответствует массе 0,3моль*12г/моль = 3,6 г
Значит на кислород в орг. веществе приходится 4,3-0,7-3,6 = 0, т.е. его там нет.

x:y = 0,3 : 0,7 = 3:7
Общая формула: C₃ₓH₇ₓ
Молярная масса (исходя из н.у.):  3,84г/л * 22,4 л/моль = 86 г/моль

12*3х + 7х = 86
х=2

Т.е. C₆H₁₄

5)

100м³       х м³
2CH₄ --> C₂H₂ + 3H₂
2л            1л

По реакции: х=50 м³
Реальный выход ацетилена: 50м³ * 0,6 = 30 м³

   
                                                
                 
                  CH3                                      OH   CH3
                    |                                              |    |
CH3-C=CH-C-CH3 +H2O-->    CH3-CH-CH-C-CH3
         |          |                                      |            |
        CH3    CH3                                CH3      CH3  
                                    2,2,4 три метил 3 гидрокси пентан

                   CH3                                        CH3
                    |                                                |
CH3-C=CH-C-CH3  +H2 -->CH3-CH-CH2-C-CH3
         |          |                                  |             |
        CH3   CH3                            CH3       CH3  
                                            2,2,4 три метил пентан

                  CH3                                    CL   CH3
                    |                                           |      |
CH3-C=CH-C-CH3  + CL2--> CH3-C ≡ C -  C-CH3 + HCL
         |          |                                    |             |
        CH3   CH3                              CH3       CH3

2,2,4 три метил 3 хлор пентин 2