5. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций: Fe + 0, 1, Fe,0;
Hgo ?
» Hg + O,
WO; + H
+ H, » W + НО
CuS + 02
» CuO + SO,​

2H2S + O2 = 2H2O + 2S
S(-2) -2e = S(0)           2     2  - окисление
O2(0) +2e*2 = 2O(-2)   4     1 - восстановление
H2S - восстановитель (S(-2))
O2 - окислитель (О2(0))

2Fe2(SO4)3 =(t)= 2Fe2O3 + 6SO2 + 3O2
S(+6) + 2e = S(+4)       2    2 - восстановление
2O(-2) -2e*2 = O2(0)     4    1 - окисление
Fe2(SO4)3 - окислитель (S(+6))
Fe2(SO4)3 - восстановитель (О(-2))

8Na + 5H2SO4 = 4Na2SO4 + H2S + 4H2O
2Na(0) -1e*2 = 2Na(+)     2   4 - окисление
S(+6)  +8e = S(-2)          8   1 - восстановление
Na - восстановитель (Na(0))
H2SO4 - окислитель (S(+6))

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
C(0) -4e = C(+4)     4    1- окисление
S(+6) + 2e = S(+4) 2    2 - восстановление
C - восстановитель (С(0))
H2SO4 - окислитель (S(+6))

)Определите степени окисления каждого элемента в следующих формулах: C⁰, K⁺N⁺⁵O⁻²3, P⁺³CI⁻3, C⁺²O⁻², H⁺CI⁻, Pb⁰, N⁺⁵2O⁻²5, H⁺2C⁺⁴O⁻²3, Pb⁺²O⁻², H⁺CI⁺⁵O⁻²3, Ba⁺²(O⁻²H⁺)2, Na⁺2C⁺⁴O⁻²3, K⁺3P⁺³O⁻²4, H⁺2Cr⁺⁶2O⁻²7. J⁰2, Cu⁺²O⁻², Cu⁺²S⁺⁶O⁻²4, H⁺I⁻, O⁰2, H⁺I⁺⁵O⁻²3, Ba⁺²C⁺⁴O⁻²3, K⁺Mn⁺⁷O⁻²4, AI⁰2, H⁺2S⁺⁶O⁻²3,N⁺2O⁻², H⁺3P⁺⁵O⁻²3, Si⁺⁴O⁰2, N⁻³H⁺3. Mn⁰, K⁺CL⁻, Mn⁺³2O⁻²3, H⁺2S⁻², S⁺⁶O⁻²3, H⁺CI⁺³O⁻²2, CI⁺⁷2O⁻²7, Zn⁰, H⁺²2Zn⁺²O⁻²2, Zn⁺²S⁺⁶O⁻²4, Si⁰, K⁺CI⁺⁵O⁻²3, Fe⁺²CI⁻2, Ba⁺²Si⁺O⁻²3, Ba⁺²O⁻², Ba⁺²(O⁻²H⁺)2.
2)Расставьте коэффициенты методом ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА, укажите окислитель и восстановитель:
a) 4HNO3+C=4NO2↑ +CO2↑ + 2H2O
N+5+1e=N+4  4
C⁰-4e=C⁺⁴        1
b) KNO3+Pb=KNO2+PbO
N⁺⁵+2e=N⁺³  1
Pb⁰-2e=Pb⁺²1
c) 5HNO3+3P+2H2O=3H3PO4+5NO
N⁺⁵+3e=N⁺²  5
P⁰-5e=P⁺⁵    3
d) HI+6HNO3= HIO3+6NO2↑ +3H2O
I⁻¹-6e=I⁺⁵        1
N⁺⁵+1e=N⁺⁴    6
e) 5KCIO3+6P=5KCI+3P2O5
Cl⁺⁵+6e=Cl⁻  5
P⁰-5e=P⁺⁵    6
f) 4Zn+5H2SO4=4ZnSO4+H2S+4H2O
Zn⁰-2e=Zn⁺²  4
S⁺⁶+8e=S⁻²    1