Объяснение:
Химические свойства кислот.
Разбавленная серная кислота относится к кислотам-неокислителям и реагирует
а) с металлами стоящими в ряду напряжений до водорода
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
б) с основными оксидами
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
в) с растворимыми и нерастворимыми основаниями
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2O
сульфат калия
Если кислота взята в избытке а основание в недостатке, образуются кислые соли:
KOH + H2SO4 = KНSO4
гидросульфат калия
Если кислота реагирует с многокислотным основанием, взятым в избытке, то образуются основные соли:
Al(OH)3 + H2SO4 = (AlOH)SO4 + 2 H2O
гидроксосульфат алюминия
в) некоторыми солями
Наиболее разнообразны реакции кислот с солями. При взаимодействии кислоты и соли (если эта реакция происходит) образуются новая кислота и новая соль.
Эти реакции идут до конца если:
а) один один из продуктов реакции -либо соль, либо кислота - оказывается малорастворимыми и выпадают в осадок.
Рассмотрим примеры
Н2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
Н2SO4 + K2SiO3 = K2SO4 + H2SiO3↓
б) один из продуктов реакции выделяется в виде газа
Н2SO4 + Na2S = Na2SO4 + H2S↑
в) Кислота может реагировать и с нерастворимыми солями. Это возможно обычно в том случае если кислота более сильная и вытеснить более слабую или более летучую кислоту из раствора её соли или из твердой соли
Ca3(PO4)2 (тв) + 3H2SO4 = 3CaSO4 ↓ + 2H3PO4
СаСl2 (p-p) + H2SO4 = CaSO4↓ + 2HCl
г) в том случае если новая кислота и новая соль находятся в растворе, то такие реакции не идут до конца и обратимы:
Сu(NO3)2 p-p + H2SO4 p-p ⇄ CuSO4 p-p + 2HNO3 p-p
Объяснение:
51 г Х г
1) 3CuCl2 + 2Al = 2 AlCl3 + 3Cu
n=2 моль n=3 моль
М=27 г/моль М =64 г/моль
m=54 г m=192 г
51 г Al - Х г Cu
54 г Al - 192 г Cu
m(Cu) = 51 * 192 / 54 = 181 г
69 г Х моль Х л
2) 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n=2 моль n=2 моль n=1 моль
М=23 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=46 г V = 22,4 л
69 г Na - Х моль NaOH
46 г Na - 2 моль NaOH
n(NaOH) = 69 * 2 / 46 = 3 моль
69 г Na - Х л Н2
46 г Na - 22,4 л Н2
V(H2) = 69 * 22,4 / 46 = 33,6 л
100 г Х г Х моль
3) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
n=3 моль n=1 моль n=3 моль
М=40 г/моль М=107 г/моль
m=120 г m=107 г
100 г NaOH - Х г Fe(OH)3
120 г NaOH - 107 г Fe(OH)3
m(Fe(OH)3 = 100 * 107 / 120 = 89 г
100 г NaOH - Х моль NaCl
120 г NaOH - 3 моль NaCl
n(NaCl) = 100 * 3 / 120 = 2,5 моль
