a) при повышении давления равновесие в системе смещается в сторону меньших объемов, в первой реакции соотношение объемов реагентов и продуктов 3:2, поэтому равновесие сместится вправо, а во второй реакции соотношение 2:2, поэтому давление не оказывает никакого воздействия
b) давление: так как соотношение объемов 3:2, значит нужно повысить давление, чтобы равновесие сместилось в сторону меньших объемов
температура: нужно понизить t°, чтобы равновесие сместилось в сторону экзотермической реакции "+Q"
концентрация: увеличение концентрации co или h2 приведет к смещению равновесия в сторону образования ch3oh
1) 1,12л
2) 9 моль
3)471,1 г
Объяснение:
1 задание
Дано:
m(Zn)=3,25 г
V(H2) =?
Zn + H2S → ZnS + H2
M (Zn) =65 г/ моль
n(Zn) = 3,25/65 = 0,05 моль
По уравнению реакции n(H2) = n(Zn) = 0,05 моль
V(H2) = 0,05*22,4 = 1,12 л
2 задание
Х моль 18 моль
H2SO4 + 2LiOH -> Li2SO4 + 2H2O
n=1 моль n=2 моль
Х моль H2SO4 - 18 моль LiOH
1 моль H2SO4 - 2 моль LiOH
n(H2SO4) = 1 * 18 / 2 = 9 моль
3 задание
Х моль 4 моль
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
1 моль 1 моль
4 x (2*23 + 12 + 48) = 424 г карбоната натрия вступило в реакцию.это 90%,
а Х - 100%
Х = 424*100 / 90 = 471,1 г
