На завтра снова слегка нагрейте смесь хлорида аммония с гидроксидом кальция переверните газоотводную трубку вниз и попеременно опускайте её в пробирке на 1/4 заполненные растворами соляной и серной кислот но не касайтесь их газоотводной трубки что наблюдаете во всех пробирках над поверхностью растворов кислот образуется белый дым состоящий из твердых частиц на кончике газоотводные трубки видны Кристаллики солей Что произошло Какие продукты образовались Запишите уравнения возможных реакций и сделайте выводы относительно свойств аммиака и его водного раствора.

Соли - это химические вещества, состоящие из ионов металла и кислотных остатков.
основания - это сложные вещества состоящие из ионов металлов и связанных с ними одной или нескольких гидрокс-ионов (гидроксогрупп ОН)
кислоты -это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.
типы реакций - замещение,присоединение, отщепления,перегруппировки и окислительно-восстановительные реакции. Или иначе по простому -реакции замещения,разложения, соединения и обмена.

Найдем, какая масса сульфата меди (II) содержится в 640 г 10-процентного раствора по формуле:Если раствор 10-процентный, то массовая доля сульфата меди (II) (CuSO4) в нем 0,1.Получаем:m (CuSO4) = 640 ∙ 0,1 = 64 (г).Рассчитаем молярные массы сульфата меди (II) (CuSO4) и медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O):M (CuSO4) = 160 (г/моль).M (CuSO4 ∙ 5H2O) = 160 + 5 ∙ 18 = 250 (г/моль).Учитывая, что в 1 моль  медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) содержится 1 моль сульфата меди (II) (CuSO4)и что молярные массы медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) и сульфата меди (II) (CuSO4) соответственно равны 250 и 160 г/моль, вычислим массы данных веществ по формуле, устанавливающей связь между массой и химическим количеством вещества