Гидрид кальция разлагается водой с выделением водорода согласно термохимическому уравнению реакции: CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 + 226,8 кДж.
Определите количество теплоты, выделившейся при взаимодействии с водой 21 г гидрида кальция.

MnO2+2H2=MnO+2H2O
Mn(+4) +2e⇒Mn(+2) - окислитель, восстановление 2 1
H2(0) -1e⇒H2(+) - Восстановитель, окисление        1 2

Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe
Fe(+3) +3e⇒Fe(0) окислитель, восстановление
Al(0) -3e⇒Al(+3) восстановитель, окисление

2H2S+H2SO3=3S+3H2O
S(-2) -2e⇒S(0) восстановитель, окисление      2 1  2
S(+4) +4e⇒S(0) окислитель, восстановление   4 2  1

3C+4HNO3=3CO2+4NO+2H2O
C(0) -4e⇒C(+4) восстановитель, окисление       4  3
N(+5) + 3e⇒N(+2) окислитель, восстановление  3  4

V2O5+5Ca=5CaO+2V
V(+5) +5e⇒V(0) окислитель, восстановление  5  2
Ca(0) -2e⇒Ca(+2) восстановитель, окисление  2  5

1) CxHyOz + (x+y/4)O2 = xCO2 + (y/2)H2O
0,7/(12x+y+16z)=0,05/x=0,05/(y/2)
n=0,032/22,4 моль
M=0,1*22,4/0,032=70 г/моль
0,7/70=0,05/x
x=5
0,7/70=0,1/y
y=10
12*5+10+16*z=70
16*z=0
z=0
C5H10
2) 3AgNO3 + Na3PO4 = Ag3PO4 + 3NaNO3
n(AgNO3)=10,2/170=0,06 моль
n(Na3PO4)=6,56/164=0,04 моль
0,06/3=0,02 моль
AgNO3 в недостатке, решаем по нему
n(Ag3PO4)=0,02 моль
n(NaNO3)=0,06 моль
n(Na3PO4)=0,02 моль - не прореагировало
m(Ag3PO4)=0,02*419=8,38 г
m(NaNO3)=0,06*85=5,1 г
m(Na3PO4)=0,02*164=3,28 г
w(Ag3PO4)=8,38/150*100%=5,6 %
w(NaNO3)=5,1/150*100%=3,4 %
w(Na3PO4)=3,28/150*100%=2,2 %