Через водный раствор, содержащий 7.84 г сульфата хрома (III), пропустили 672 мл аммиака (н.у.). Вычислите какую массу гидроксида натрия нужно добавить к образовавшейся смеси, чтобы получить прозрачный раствор. ответ округлите до десятых. Запишите числовой ответ БЕЗ дополнительных символов.​

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать химическую реакцию между сульфатом хрома (III) и аммиаком:
Cr2(SO4)3 + 6NH3 → 3(NH4)2Cr2O7

Сначала найдем количество вещества сульфата хрома (III) в растворе. Масса сульфата хрома (III) равна 7.84 г. Молярная масса Cr2(SO4)3 равна 392.18 г/моль (взята с таблиц химических элементов).

Масса сульфата хрома (III) в молях равна:
молярная масса = масса / количество вещества
количество вещества Cr2(SO4)3 = масса / молярная масса
количество вещества Cr2(SO4)3 = 7.84 г / 392.18 г/моль
количество вещества Cr2(SO4)3 = 0.02 моль

Теперь найдем количество аммиака, которое прореагировало с сульфатом хрома (III). Объем аммиака равен 672 мл, но мы должны перевести его в моль. Молярный объем при нормальных условиях (н.у.) равен 22.4 л/моль.

Количество вещества NH3 в молях:
количество вещества NH3 = объем / молярный объем
количество вещества NH3 = 672 мл / 1000 мл/л / 22.4 л/моль
количество вещества NH3 = 0.03 моль

Теперь посмотрим на сбалансированное уравнение реакции. Видим, что соотношение между сульфатом хрома (III) и аммиаком составляет 1:6.

Таким образом, используя соотношение 1:6, можно сделать вывод, что количество вещества аммиака, необходимое для реакции с 0.02 молью сульфата хрома (III), равно 0.02 моль * 6 = 0.12 моль.

Теперь нам нужно узнать, сколько гидроксида натрия нужно добавить к образовавшейся смеси, чтобы получить прозрачный раствор. Обратимся к уравнению реакции:

Cr2(SO4)3 + 6NH3 → 3(NH4)2Cr2O7

Мы видим, что для полного превращения 1 моль гидроксида натрия требуется 6 моль аммиака (NH3).

Соотношение между гидроксидом натрия и аммиаком составляет 1:6.

Теперь посчитаем количество гидроксида натрия, необходимого для реакции с 0.12 молью аммиака:

количество вещества NaOH = 0.12 моль * 1 = 0.12 моль

Наконец, переведем количество вещества NaOH в массу. Мольная масса NaOH равна 40 г/моль (взята с таблиц химических элементов).

масса NaOH = количество вещества * молярная масса
масса NaOH = 0.12 моль * 40 г/моль
масса NaOH = 4.8 г

Таким образом, чтобы получить прозрачный раствор, необходимо добавить 4.8 г гидроксида натрия к образовавшейся смеси.

Ответ: 4.8