Очень надо! 1. В одну пробірку насипаємо порошок Zn, в другу гранули Zn. В обидві пробірки наливаємо хлоридної кислоти.
Йде виділення газу. У пробірці з порошком Zn інтенсивніше, тому що...
2.В дві пробірки кладемо по дві гранули Zn. У першу наливаємо 5% сульфатної кислоти, у другу пробірку 10% сульфатної кислоти. Йде виділення газу інтенсивніше у пробірці з 10% розчином сульфатної кислоти. Тому що чим більша концентрація кислоти, тим
3.У дві пробірки кладемо по дві гранули Zn і доливаємо до них по 2 мл. розбавленої хлоридної кислоти. Одну пробірку нагріваємо, а другу залишаємо для порівняння. Йде виділення газу інтенсивніше яку ми нагріли. Тому що ...

AgNO3 + Na2SO3 + NaOH → Na2SO4 + Ag + NaNO3 + H2O

(Серебро с +1 в AgNO3 перешло в 0 в Ag)  |*2 восстановление, серебро в AgNO3 - окислитель
(Сера с +4 в Na2SO3 перешла в +6 Na2SO4)  |*1 окисление, сера в Na2SO3 - восстановитель 

Расставляем коэффициенты.  
2AgNO3 + Na2SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + 2Ag + 2NaNO3 + H2O
(Тут 2 перед AgNO3 и Ag по овр, тогда 2 перед NaNO3, чтобы уравнять азот, ставим 2 перед NaOH, чтобы уравнять натрий и водород) Проверка по кислороду 6+3+2=4+6+1

KC1O3 → KC1O4 + KC1

(Хлор с +5 в KC1O3 перешел на +7 в KC1O4)  |*3 окисление, хлор в KC1O3 -восстановитель
(Хлор с +5 в KC1O3 перешел на -1 в  KC1)  |*1 восстановление, хлор в KC1O3 - окислитель

4 KC1O3 → 3KC1O4 + KC1
(Ставим 3 перед KC1O4 по ОВР и уравниваем хлор, калий, кислород с перед KC1O3)

1. Процессы на аноде:
- Окисление воды: 2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e- (потенциал = +1.23 В)
- Окисление ионов гидроксида: 4OH-(aq) → 2H2O(l) + O2(g) + 4e- (потенциал = +0.40 В)
- Окисление ионов гидроксония: H3O+(aq) → 1/2O2(g) + 2H2O(l) + 2e- (потенциал = +0.81 В)
Обратите внимание, что в электролизе водного раствора соли, солю обычно соответствует анион - отрицательный ион. В данном случае, если ион, образованный при диссоциации соли, является сильным окислителем, то он будет окисляться на аноде, а если он является слабым окислителем, то вода будет окисляться.

2. Сравнение потенциалов анодных процессов позволит определить, какой из них протекает в первую очередь. Потенциалы процессов следующие: +1.23 В, +0.40 В, +0.81 В. Таким образом, процесс окисления воды на аноде (+1.23 В) будет протекать первым, так как это самый высокий потенциал среди всех возможных процессов на аноде в данной системе.

3. Среда около анода будет меняться, так как в результате окисления воды на аноде образуется кислород, который переходит в газообразное состояние и выходит из среды в виде пузырьков. Также, в результате окисления ионов гидроксония и гидроксидов, образующихся в растворе, происходит уменьшение их концентрации.

4. Процессы на катоде:
- Восстановление воды: 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq) (потенциал = -0.83 В)
- Восстановление ионов гидроксида: 2OH-(aq) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq) (потенциал = -0.83 В)
- Восстановление ионов натрия: Na+(aq) + e- → Na(s) (потенциал = -2.71 В)
- Восстановление ионов водорода: 2H+(aq) + 2e- → H2(g) (потенциал = 0.00 В)

5. Сравнение потенциалов катодных процессов позволяет определить, какой из них протекает в первую очередь. Потенциалы процессов следующие: -0.83 В, -2.71 В, 0.00 В. Таким образом, процесс восстановления воды на катоде (-0.83 В) будет протекать первым, так как это самый высокий потенциал среди всех возможных процессов на катоде в данной системе.

6. Среда около катода также будет меняться. В результате процесса восстановления воды на катоде образуется водород, который выходит из среды в виде пузырьков. Также, в результате восстановления ионов гидроксида и гидроксония, образующихся в растворе, происходит уменьшение их концентрации.

7. Итоговая схема процесса электролиза водного раствора соли будет выглядеть следующим образом:
Анод: 2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e-
Катод: 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)

Надеюсь, данное пошаговое решение помогло вам понять процессы электролиза водного раствора соли.