Сернистая кислота, H₂SO₃. Необходимо найти С.О. серы. Это не гидрид (соединение металла с водородом (NaH))., значит С.О. водорода +1. Теперь смотрим на кислород. Он так же не попадает под какие-либо исключения, его С.О. -2. Так как у нас три молекулы кислорода и две молекулы водорода(что видно исходя из коэффициентов), найдём их сумму: 2*(+1) + 3*(-2) = 2 + (-6) = -4. Мы помним, что сумма всех С.О. должна быть 0, поэтому у серы будет +4.
В начале всегда определяем степени окисления водорода и кислорода, только потом хим. элемента.
Но если формула без водорода и кислорода, что делать тогда ? В пример возьмём K₂S. С.О. калия всегда +1, так как коэф 2, то получаем +2. Следовательно, сера -2. Так же в соединениях металлов с галогенами( I₂, Cl₂, F₂, Br₂), последние всегда имеют отрицательную С.О.
В общем, главное запомнить, что у водорода почти всегда +1, а у кислорода -2, и уже от этого считать С.О. остальных элементов.
Следует взять 171 г соли сульфата алюминия
Объяснение: по условию задачи протекает химическая реакция между сульфатом алюминия и аммиаком в растворе или при пропускании газообразного аммиака через раствор соли:
Al2(SO4)3 +6NH3 +6H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4
Для вычисления массы соли необходимо учитывать производственные потери аммиака. они составили 5%. , химическое количество аммиака будет 2.95 моль: 2.8 - 95%
х моль-100%,. решая пропорцию получаем 2,95 моль.
Далее учитывая коэффициенты определяем химическое количество вещества соли, оно составит 0.49 моль. в 6 раз меньше по сравнению с аммиаком. Массу сульфата алюминия определим через произведение (молярную массу и химическое количество вещества): 342 умножить на 0,49. ответ и будет 171 г
