Решите (вычислите массовую долю гидроксида калия в растворе,образовавшемся при растворении 23,5 грамм оксида калия в 150 см в кубе воды.полученным раствором обработали образец алюминия.определите объем выделившегося газа (н.у.)

Решение 
К2О + Н2О = 2КОН 
94 г 18 г---112 г 
23,5 г ---х г у г 
х= 4,5 г 
у= 28 г 
150 см3*1г/см3=150 г 
150 г - 4,5 г = 145,5 г 
масса раствора = 145,5 + 28 = 173,5 г 
w(KOH)=28/173,5*100=16,14%
2KOH(конц.) + 6H2O(гор) + 2Al = 2K[Al(OH)4] + 3H2↑ 
112 г67,2 л 
28 г х л 
х=16,8 л 
ответ: массовая доля КОН = 16,14%, выделился водород объемом 16,8 л