Завдання № 1 Розставити ступені окиснення кожному елементу в формулах:

BaSO3 N2O3 CaF2 Mg ZnO H2 Cl2O7 Cu(NO3)2 SiO2 K2O

Завдання № 2

Для кожного процесу визначте кількість відданих або прийнятих електронів, а також визначте , який процес (окиснення чи відновлення) відбувається :

а) Li0 … = Li+1

Зразок виконання: Li0 - 1е = Li+1 процес окиснення

б) S0 … = S-2 в) SO … = S +6 г) S -2 … = S +4

д) C+4 … = C 0 е) N +2 … = N+4 є) N0 … = N-3

ж) K+1 … = K0 з) H20 … = 2H+ и) Zn0 … = Zn+2

Завдання № 3

Добрати коефіцієнти методом електронного балансу ( за зразком приклад №1 , стор. 101)

А) Al + S = Al2 S3

Б) Сr2O 3+ CO = Cr +CО2

1) Чем ближе к ядру, тем больше энергия связи электронов в атоме. Поэтому, чтобы отобрать у фтора (у которого заполнено 7/8 вакантных мест на втором от ядра уровне) хоть один электрон, нужно очень много энергии. Чтобы приобрести электронную конфигурацию ближайшего идеального газа - неона - 8/8 на 2ур - он отбирает электрон у кого только может. HF, CaF₂.
2) Водород ₁Н, с одной стороны, сродни щелочным металлам Ia группы - у него на внешнем уровне 1e, который можно отдать, а с другой стороны, как галогенам из VIIa группы, ему не хватает 1 электрона для приобретения стабильной конфигурации ближайшего благородного газа - гелия. Вот так вот и нельзя поставить водород в одно место.

1)Ba(NO3)2=Ba(+)+2NO3(−)
Kатод(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH(−)
Aнод(+): 2H2O — 4e = O2 + 4H+
2H2O (электролиз) =2H2 + O2
2)Na2SO4
Катод(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH(-)
Aнод(+): 2H2O — 4e = O2 + 4H(+)
2H2O (электролиз) =2H2 + O2
3) Анод (+): NO3-; H2O          2H2O-4e=O2 +4H+
Катод(-): Ag+;H2O              Ag+ +e= Ag
4 AgNO3+2H2O=(элетролиз) 4Ag+4HNO3+O2
5) K2S + 2H2O -> 2KOH + H2 + S
2H2O + 2e -> H2 + 2OH(-)
S(-2) -2e(-) -> S

6)2ZnSO4 + 2H2O =2Zn + 2H2SO4 + O2
Катод(-): 2H2O + 2ē = H2+ 2OH(-)I 1
Zn2+ + 2ē = Zn0 (+)
Анод(+): 2H2O - 4ē = O2+ 4H(+)I 1
2H2O=O2+H2