Кислород (O 2 ) можно превратить в озон (O 3 ) в приборе, называемом озонатором. Озонатор – устройство для получения озона (O 3 ). Озон является
аллотропной модификацией кислорода, содержащей в молекуле три атома
кислорода. В большинстве случаев исходным веществом для синтеза озона
выступает молекулярный кислород (O 2 ), а сам процесс описывается
уравнением 30 2 -20 3. Эта реакция является эндотермичной и легко
обратимой. Поэтому с озонатора в озон можно превратить не весь
кислород, только его часть. Но мы также знаем классический получения
пероксида водорода H2 O2 из пероксидa бaрия Bao 2 при действии
разбавленной серной кислоты.
BaO 2 +H2 SO 4 (разб.) = BaSO 4 + H2 02 (раствор)
1) Что за соединения пероксиды, чем они отличаются от других
соединений с кислородом.
2) Что произойдет если взять не разбавленную, а концентрированную
серную кислоту?
3) Где применяется озон? Приведите примеры​

2CH3OH + 2Na = 2CH3ONa +H2

m(CH3OH)= 128 g

m(Na)= 115 g

M(CH3OH)= 32 g/mol

M(Na)= 23 g/mol

m(CH3ONa)- ?

M(CH3ONa)=54 g/mol;

2CH3OH + 2Na = 2CH3ONa +H2. =>

  m(CH3ONa) / 2M(CH3ONa) = min {m(CH3OH) / 2M(CH3OH); m(Na) / 2M(Na)}.

         m(CH3OH) : 2M(CH3OH) = 128:64 =2;

         m(Na) : 2M(Na) = 115:46 =2,5; 2,5 > 2  ==>

m(CH3ONa) / 2M(CH3ONa) = m(CH3OH) / 2M(CH3OH);

m(CH3ONa) = 2M(CH3ONa) * m(CH3OH) / 2M(CH3OH) 

m(CH3ONa) = 2 * 54 * 128 / 64 = 216 g.


СН3ОН + НBr = СН3Br + H2O; 

C3H7OH + HBr =\=>

M(СН3ОН) = 32 g/mol

M(C3H7OH) = 60 g/mol

m(СН3ОН) + m(C3H7OH) = 124 g

n(HBr) = 3 mol  

СН3ОН + НBr = СН3Br + H2O

n(СН3ОН) = m(СН3ОН) / M(СН3ОН) = n(HBr) = 3 : 1 ==>

m(СН3ОН) = M(СН3ОН) * n(HBr) = 32 * 3 = 96 g

m(C3H7OH) = 124 - 96 = 25 g

m(СН3ОН) = 96 g m(C3H7OH) = 25 g

Раство́р — однородная (гомогенная) система, в состав которой входят молекулы (атомы, ионы) двух или более типов, причём доля частиц каждого типа может непрерывно меняться в определённых пределах. От механической смеси раствор отличается однородностью, от химического соединения — непостоянством состава.

Диффу́зия — процесс взаимного проникновения молекул или атомов одного вещества между молекулами или атомами другого вещества, приводящий к самопроизвольному выравниванию их концентраций по всему занимаемому объёму.

Растворы и сам процесс растворения имеют большое значение в природе, в нашей жизни, в науке и технике. Чаще всего мы имеем дело не с чистыми веществами, а со смесями или растворами. Вода морей, рек, озер, грунтовые воды, питьевая вода — это растворы. Воздух — это раствор газов. Большинство минералов — это твердые растворы. Соки растений, напитки — это растворы. Усвоение пищи связано с растворением питательных веществ. Растворами есть кровь, лимфа, лекарства, лаки, краски. Растворы используются в промышленности: текстильной, металлообрабатывающей, фармацевтической, при производстве пластмасс, синтетических волокон, мыла и др..