Составить условную схему Ag–Sn гальванического элемента, написать уравне-ния электродных процессов и уравнение токообразующей реакции. Концен-трации ионов равны: C (Ag+) = 0,01M; C (Sn2+) = 0,1M. Вычислить ЭДС этого гальванического элемента. Ряд стандартных электродных потенциалов ( )
металлических электродов в водных растворах при 298К
Ag+ | Ag Ag+ + ē = Ag + 0,799
Sn2+ | Sn Sn2+ + 2ē = Sn – 0,141

Определить классы вещества HNO3  -кислота
КОН -основание

NaCl -соль
Na3PO4  -соль
FeCl2 соль
Аl2S3- соль

Выпишите формулы
оксидов,оснований,кислот и солей и дайте и названия:Na2O,CuSO4,HNO3,Fe(OH)2,K2SO3,KOH.H2SO4,SO2.
Оксиды:N2O, SO2

Основания:Fe(OH)2, KOH

Кислоты:HNO3,  H2SO4

Соли:K2SO3 CuCl2  Na2SO4

3)Выпишите формулы оксидов,оснований,кислот и солей и дайте их названия:H2SO3,Fe(NO3)3,LiOH,P2O5,Fe(OH)2,CuCI2,H2O,SO3,H2S,NaSO4,Pb(OH)2,H2SiO3.

Оксиды:P2O5 H2O SO3

Основания:LiOH Fe(OH)2 Pb(OH)2

Кислоты:H2SO4  H2S  H2SiO4

Соли:Fe(NO3)3

Приветствую.
Задание №7.
4Na +O₂ =  2Na₂O
Na₂O + H₂O = 2NaOH
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
Задание №8.
2K + 2H₂O = 2KOH + H₂
4Al + 3C = Al₄C₃
CuSO₄ + Fe = Cu↓ + FeSO₄
2Fe + 6H₂SO₄ = Fe2(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
Задание №9.
Определим массу оксида, из которого был получен такую массу железа:
Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2

количества веществ оксида Железа и железа относятся как 1:3
кол-во в-ва железа = 5600000г/56г/моль = 100000моль

кол-во в-ва(Fe3O4) = 33333моль

масса (Fe3O4)= 33333моль * 232г/моль = 7733256г = 7,7 т
найдем массу руды магнитного железняка :

7,7 т - 80%(0,8)