утворилась маса солі сульфата железа(ll) 30,4г.
Объяснение:
Дано:
m(FeO)=20г.
m(H₂SO₄)=19,6г.
m(соли)-?
1.Определяем молярную массу ферум2 оксид и сульфатної кислоти:
M(FeO)=56+16=72г./моль
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль
2. Определим количество вещества в 20г.ферум2 оксид и количество вещества в 19,6г. сульфатної кислоти :
n₁(FeO)=20г.÷74г./моль =0,27моль
n₁(H₂SO₄)=19,6г.÷98г./моль=0,2моль
3 Запишем уравынение реакции:
FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O
по уравнению реакции:
n(FeO)=1моль n(H₂SO₄)=1моль
по условию залачи:
n₁(FeO)=0,27моль n₁(H₂SO₄)=0,2моль
Делаем вывод, что ферум 2 оксид находится в избытке. Дальше решаем задачу используем количество вещества сульфатної кислоти:
по уравнению реакции:
n(H₂SO₄)=1моль n(FeSO₄)=1моль
по условию залачи:
n₁(H₂SO₄)=0,2моль n₁(FeSO₄)=0,2моль
4.Определим молярную массу сульфата железа(ll) и его массу количеством вещества 0,2моль:
M(FeSO₄)=56+32+64=152г./моль
m(FeSO₄)=n₁(FeSO₄)хM(FeSO₄=0,2мольх152г./моль=30,4г.
5. ответ: утворилась маса солі сульфата железа(ll) 30,4г.
