для вещества имеющего строение C=C-C-C-C,добавить водород ,назвать,построить 3 гомолога и 3 изомера,назвать все вещества​

ответ: 1)-2, 2)-1, 3)-1 (Потому что все элементы в формулах неметалы. )

4)-2, 5)-2 (т.к. основания-сложные в-ва, состоящие из мет. и гидроксильной группы OH), 6)-2, 7)-

CH4=1  

O2=2

CO2=1

H2O=2

ответ 1+2+1+2=6. ответ: 3, 8)-Эта реакция замещения, т.к. эта реакция между простым и сложным веществом, в результате которой атомы простого вещества замещают один из атомов в сложном веществе. ответ:2.  9)-

Массовая доля (в%) калия в сульфате калия составляет:  

а) 44,8  

б) 30,7  

в) 49,4  

г) 41,0

w(K2SO4)= 78/174=0.448 или 44.8%. ответ:1

10)-А2,Б5,В6

11)-2,4,3,5

12)-Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ( железо, соляная кислота, хлорид железа (2), водород, реакция замещения)

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl (хлорид железа (2), гидроксид натрия, гидроксид железа (2), хлорид натрия, реакция обмена)

Fe(OH)2 = FeO + H2O (гидроксид железа (2), оксид железа (2), вода, реакция разложения)

FeO + Н2 = Fe + Н2O ( оксид железа (2), водород, железо, вода, реакция восстановления)

1. Сернистая кислота (формула H2SO3) может использоваться в качестве восстановителя или окислителя.
H2SO3 является хорошим восстановителем. С ее можно из свободных галогенов получить галогеноводороды. Например:
H2SO3 (кислота сернистая) + Cl2 (хлор, газ) + H2O (вода) = H2SO4 (кислота серная) + 2HCl (соляная кислота)
Но при взаимодействии с сильными восстановителями данная кислота будет выполнять роль окислителя. Примером может послужить реакция сернистой кислоты с сероводородом:
H2SO3 (кислота сернистая) + 2H2S (сероводород) = 3S (сера) + 3H2O (вода)
2. Рассматриваемое нами химическое соединение образует два вида солей - сульфиты (средние) и гидросульфиты (кислые). Эти соли являются восстановителями, так же, как и (H2SO3) сернистая кислота. При их окислении образуются соли серной кислоты. При прокаливании сульфитов активных металлов образуются сульфаты и сульфиды. Это реакция самоокисления-самовосстановления. Например:
4Na2SO3 (сульфит натрия) = Na2S (сульфид натрия) + 3Na2SO4 (сульфат натрия)
Сульфиты натрия и калия (Na2SO3 и K2SO3) применяются при крашении тканей в текстильной промышленности, при отбеливании металлов, а также в фотографии. Кальция гидросульфит (Ca(HSO3)2), существующий только в растворе, используется для переработки древесного материала в специальную сульфитную целлюлозу. Из нее потом делают бумагу.