5. Вкажіть, які із приведених процесів являють собою окиснення, а які – відновлення: S → SO*; S → S*; Sn → Sn*; К → К+; Вr2 → 2Вr*; 2Н+ → Н2; Н2 → 2Н–; СI– → СIО*; V2+ → VO3–; IО* → I2 ; МnО*→ МnО*. 6. Дорівняйте реакції методом електронного балансу. До якого типу окисно-відновних реакцій відносяться рівняння?

а) КМnО4 + КОН → К2МnО4 + О2 + Н2О;

б) NН4NО2 → N2 + Н2О;

в) NаОН + S → Nа2S + Nа2SО3 + Н2О;

г) Р + КОН + Н2О → РН3 + КН2РО2;

д) Н2О2 → О2 + Н2О;

є) КМnО4 + МnSО4 + Н2О → МnО2 + К2SО4 + Н2SО4;

е) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O;

ж) NH4NO3 → N2O + H2O;

з) H2S + HNO3 → S + NO2 + H2O;

і) Аg + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O.

7. Закінчіть і зрівняйте рівняння реакцій, вкажіть окисник і відновник:

а) Мn(ОН)2 + Сl2 + КОН → МnО2 + ...

б) МnО2 + О2 + КОН → К2МnО4 + ...

в) РbS + НNО3 → РbSО4 + NО2 + ...

г) КМnО4 + FeSО4 + Н2SО4 →

д) К2Cr2О7 + НCl →

е) Н2S + К2Cr2О7+ Н2SО4 →.​