2) Общая формула ароматических углеводородов CnH2n-6.
Получение
Известны следующие получения ароматических углеводородов.
1) Каталитическая дегидроциклизация алканов, т.е. отщепление водорода с одновременной циклизацией Б.А.Казанского и А.Ф.Платэ). Реакция осуществляется при повышенной температуре с использованием катализатора, например оксида хрома.
гептан
––500°C®
толуол
+ 4H2
2) Каталитическое дегидрирование циклогексана и его производных (Н.Д.Зелинский). В качестве катализатора используется палладиевая чернь или платина при 300°C.
циклогексан
––300°C,Pd®
+ 3H2
3) Циклическая тримеризация ацетилена и его гомологов над активированным углем при 600°C (Н.Д.Зелинский).
3НCєСН
––600°C®
4) Сплавление солей ароматических кислот со щелочью или натронной известью.
+ NaOH
––t°®
+ Na2CO3
5) Алкилирование собственно бензола галогенопроизводными (реакция Фриделя-Крафтса) или олефинами.
+ CН3-
СН-Сl
I
CH3
––AlCl3®
CH-CH3
I + HCl
CH3
изопропил-
бензол
+ CН2=CН2
––H3PO4®
CН2-CН3
этил-
бензол
Объяснение:
1. Mg - третий период, вторая группа, главная (А) подгруппа.
2. Б (СаО) оксид кальция, все остальные это простые вещества.
3. Б / 39*2+16=94
4. 1-Б / 2-Г
5. А - 2 / Б - 2
6. AgNO3 + KCL = KNO3 + AgCL (выпадает в осадок)
Ag(+) + NO3(- ) + K(+)+ CL(-)= K(+)+ NO3(-) + AgCL - полное ионное
Ag(+) + CL(-) = AgCL - сокращенное ионное
7. 1) С+ О2 = СО2
2) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2
8. n(FeS)= 352/88 =4
Пояснение: количество вещества (n) находится по формуле m/M, где m- это масса вещества (в нашем случае 352 ), а M - это молярная масса вещества (находим с таблицы Менделеева, железо 56 + сера 32).
