РЕБЯТА ЕСТЬ ОТДАЮ ВСЕ
1.При добавлении серебра нитрата AgNO3 к раствору, содержащему 2,0 г соединения железа с хлором, образовалось 5,2 г серебра хлорида AgCl. Определите степень окисления железа Fe во взятом веществе и молярную массу его эквивалентов. 2.Определите тепловой эффект реакции, являющейся частью технологического процесса производства синильной кислоты HCN, если она протекает при температуре 1000 0С по уравнению: 2CH4(г) + 2NH3(г) + 3O2(г) → 2HCN(г) + 6H2O(г). Зависимостью энтальпий образования веществ от температуры можно пренебречь. 3.Определите изменение свободной энергии системы, в которой протекает реакция CaCO3(к) = CaO(к) + CO2(г) при температурах 25 0С и 1500 0С. Зависимостью ∆ и ∆ от температуры можно пренебречь. Определите примерную температуру, выше которой указанная реакция может протекать самопроизвольно. 4.Окисление серы и её диоксида протекает по уравнениям: а) S(к) + O2(г) = SO2(г); б) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г). Рассчитайте, как изменятся скорости этих реакций, если объем каждой системы уменьшить в 4 раза. 5.Для равновесного процесса, протекающего по уравнению MgO(к) + CO2(г) MgCO3(к), по значениям стандартных энтальпий образования и энтропий её участников рассчитайте константу равновесия при температурах 298 К и 400 К (зависимостью ΔΗ и ΔS от температуры можно пренебречь). На основании полученных данных сделайте вывод о направлении смещения равновесия и тепловом эффекте этого процесса. 6.Понижение давления пара над раствором, содержащим 0,4 моля анилина C6H5NH2 в 3,04 кг сероуглерода CS2, при некоторой температуре равно 1003,7 Па. Давление паров сероуглерода при той же температуре равно 1,0133·105 Па. Определите молярную массу сероуглерода. 7.Найдите молярную концентрацию раствора электролита, если степень его диссоциации в этом растворе равна, соответственно: а) HF – 0,15; б) NH4OH – 0,10; в) HCOOH – 0,05. 8.Рассчитайте, как изменится значение водородного показателя 0,001 М. раствора бария гидроксида Ba(OH)2 при добавлении в него 0,04 моль бария хлорида BaCl2.
7.Растворимость марганца (2) карбоната MnCO3 в его насыщенном растворе при температуре 298 К равна 1,72 · 10 −5 моль. Определите произведение растворимости этой соли при тех же условиях.
8.Вычислите суммарную поверхность 1 г платины, раздробленной на правильные кубики с длиной ребра 1108 м. Плотность платины 21,4 г⁄см3.
9.Порог коагуляции раствора лития нитрата LiNO3 для отрицательно заряженного золя серебра иодида AgI равен 165,0 ммоль⁄л. Определите концентрацию электролита- коагулятора, если для коагуляции 25 мл золя понадобилось 4 мл раствора LiNO3.
10.Руководствуясь значениями стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, установите возможность очищения поверхности некоторых металлов от их оксидной плёнки (AgO; Au2O3; CoO; NiO) с растворов галлидов железа (FeCl3; FeI3; FeBr3). Составьте уравнения возможных окислительно-восстановительных процессов, рассчитайте напряжение разложения для стандартных состояний систем.
11.В результате электролиза расплава едкого натра NaOH в течение 3 ч 30 мин получено 22 г металлического натрия при выходе по току 40 %. Определите силу тока, 17 пропущенного через расплав и объем выделившегося кислорода O2 (н. у.). Составьте уравнения электродных процессов. 12.Распределите молекулы PF5;P2; P2O5; PH3 в порядке возрастания полярности связей в них. Обоснуйте Ваше решение.
