Запишем уравнение пиролиза: СnH2n+2 = xC2H4 + yC3H6 + zH2
Число атомов углерода равно n = 2x +3y
Число атомов водорода: 2n +2 = 4x + 6y =2z
Первое выражение удвоим. Получим 2n = 4x + 6y. Подставим во второе
выражение. Получим 2n +2 =2n +2 z . Значит, z = 1.
Если разлагается 1 моль смеси алканов, то получается 1 моль водорода. Записываем выражение для его массовой доли.
0,018 = 2z/14n +2 = 2/14n+2 −> 0,252n + 0,036 = 2 n=7,79 - среднее значение. Вычислим среднюю молекулярную массу
Mr(СnH2n+2) = 14n +2 = 111
1. Хлор напрямую не взаимодействует с кислородом, азотом. Их соединения аолучают косыенным путем.
2. Хлор реагирует с простыми веществами металлами:
Cl₂ + 2Sb = 2SbCl₃ (t°)С
Cl₂ + 2Fe = 2FeCl₃
Cl₂ + 2Na = 2NaCl
3. Хлор взаимодействует с простыми веществами неметаллами:
5Cl₂ + 2P = 2PCl₅
Cl₂ + 2S = SCl₂
Cl₂ + H₂ = 2HCl
Cl₂ + F₂ = 2ClF
3. Хлор вытеснять бром и йод из их соединений с водородом и металлами:
Cl₂ + 2HBr = Br₂ + 2HCl;
Cl₂ + 2NaI = I₂ + 2NaCl
4. Хлор растворяться в воде и щелочах, при этом происходят реакции диспропорционирования хлора, а состав продуктов реакции зависит от условий её проведения:
Cl₂ + H₂O⇄ HCl + HClO;
Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O
3Cl₂ + 6NaOH = 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O.
5. Хлор взаимодействует с несолеобразующим оксидом – СО с образованием вещества с тривиальным названием – фосген, с аммиаком с образованием трихлорида аммония:
Cl₂ + CO = COCl₂
3Cl₂ + 4NH₃ = NCl₃ + 3NH₄Cl.
6. Хлор вступает в реакции взаимодействия с органическими веществами класса алканов, алкенов и аренов:
CH₃-CH₃ + Cl₂ = CH₃-CH₂-Cl + HCl (условие –свет )
CH₂ = CH₂ + Cl₂ = CI-CH₂-CH₂-Cl;
C₆H₆ + Cl₂ = C₆H-Cl + HCl (kat = FeCl₃, AlCl₃)
C₆H₆ + 6Cl₂ = C₆H₆Cl₆ + 6HCl (условие – УФ-излучение)
