1.Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах 0,05М хлорида кальция
2. При какой молярной концентрации раствора муравьиной кислоты НСООН (К=1,8*10-4) степень ее диссоциации a(альфа) равна 6,7 %.? ответ: 0,04 моль/л.
3. Определите рН 0,01 М хлоруксусной кислоты CH2ClCOOH (Кдисс = 1,4*10-3)
4. Вычислите произведение растворимости соли при некоторой температуре, если известно, что растворимость СаСО3 при 18 0С равна 1,3*10-4 моль/л
5. Сколько литров 2,5 %-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,03 г/мл) можно приготовить из 80 мл 35 %-ного раствора (r = 1,38 г/мл)
6. Вычислите массовую долю растворенного вещества в 1М раствора азотной кислоты (r = 1,03 г/мл)
Смотрим сколько атомов С в формуле соединения и умножаем на 12 (атомный вес С)
mC=12*n
Считаем молекулярный вес соединения МВ
Делим mC/МВ - это и есть массовая доля углерода в соединении
1 задание m (кислоты)= 10/100 умноженное на 600= 60 грамм
масса 2 раствора = 600г+500г=1100г
найдем процентный раствор= 60/1100=0,054 выразим в процентах , т.е умножим на 100
получится 0,054x100=5.45%
2 задание 600 умножаем на 25/100=150 г соли
600г - 150г= 450г воды
3 задание точно так же
4 задание
x 98
2 Zn + O2--> 2ZnO
65 65+16
x= 65умножить на 98/ 65+16=78.64 грамма
