В окисно-відновних реакціях розставте коефіцієнти методом електронного балансу, визначте окисник і відновник, процеси окислення і відновлення:
a) HAsO 2 HAsO 3 + AsO + H 2
б) KOH + Fe + H 2 O = K (Fe(OH) 4 H 2 O) + H 2

Спирт может реагировать серной кислотой с образованием этилена или диэтилового эфира в зависимости от условий реакции. При образовании молекулы этилена серная кислота отнимает воду от каждой молекулы спирта, а при образовании эфира она отнимает воду от каждых двух молекул спирта:

Получение диэтилового эфира интересно тем, что очень убедительно показывает влияние условий реакции на образование разных продуктов из одних и тех же исходных веществ. Этиловый спирт и концентрированная серная кислота при нагревании выше 140- 150°С дают преимущественно этилен, при температуре ниже 140°С дают диэтиловый эфир.
На результат реакции оказывают влияние и относительные количества взятых веществ. При получении эфира относительное количество спирта должно быть больше, чем при получении этилена. Это объясняется тем, что эфир образуется при действии на этилсерную кислоту дополнительного количества спирта:

C2H5OSO2OH + НОС2Н5 > С2Н5— О — С2Н5 + H2SO4

Объяснение:

. Вычислим объёмы пропана и бутана в смеси:

V(C3H8)=V(C4H10)=3202=160 дм³.

2. Запишем уравнения реакций горения пропана и бутана и укажем объёмы газов:

C3H81160 дм³+5O25x дм³=3CO2+4H2O;

2C4H102160 дм³+13O213y дм³=8CO2+10H2O.

3. Составим пропорции и вычислим объёмы кислорода, которые расходуются на сгорание пропана и бутана:

1601=x5,  

x=161⋅51=800 дм³.

1602=y13,  

y=160⋅132=1040 дм³.

4. Вычислим общий объём затраченного кислорода:

V(O2)=800+1040=1840 дм³.

5. Найдём объём воздуха, в котором содержится 1840 дм³ кислорода:

V=1840⋅100%21%=8762 дм³.