1) Находим массу углекислого газа: m(CO₂) = 180,8 - 150 = 30,8 г 2) Находим количество молей углекислого газа. Предварительно вычисляем массу 1 моля: М(СО₂) = 12 + 2*16 = 44 г/моль n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 30,8/44 = 0,7 моль 3) Уравнение Менделеева-Клайперона: P*V = nRT Для обоих газов так как они находятся в одном и том же сосуде, то есть их объемы одинаковы, при одинаковых условиях, то есть давление Р и температура Т тоже одинаковы, значит и количество молей неизвестного газа, находящегося в этом же сосуде при тех же условиях, тоже равно n = 0,7 моль. 4) Находим массу неизвестного газа: М(газ) = 161,9 - 150 = 11,9 г Тогда масса 1 моля этого газа равно: M(газ) = m/n = 11,9/7 = 17 г/моль Скорее всего, это аммиак - NH₃
Кислотность вещества определяется его отдать протон или принять электрон (определения Бренстода и Льюиса). То есть увеличиваться данные свойства будут с увеличением вероятности такого события. 1. Аммиак является основанием, так как его неподелённая пара не даёт принять электрон или отдать протон - наоборот, она даёт возможность присоединиться протону, образуя катион аммония (NH4+). 2. Вода является больше кислотой, чем основанием, но очень слабой кислотой (Ка(Н2О) = 10^-14). 3. Имеет формулу H3C-C=_CH, то есть имеет повышенную электронную плотность на углеродах с кратной связью. Это даёт подвижный водород на конце с тройной связью, который может замещаться на металлы (Ка≈10^-22) 4. Имеет Ка≈10^-9, является слабой кислотой. 5. Двойная связь не даёт подвижного водррда, Ка ≈ 10^-30. ответ: 15324
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
