Завдання 3. Дослідіть вплив концентрації реагентів на швидкість реакції. У дві пробірки налийте 1 мл HCl і в одну з них стільки ж води, а потім в обидві Fe.​

ответ: 1)Альдегид можно выявить по качественной реакции серебряного зеркала. В результате реакции на стенках пробирки образуется осадок (налет) серебристого цвета.

или

Можно добавить раствор Cu(OH)2 (голубого цвета). И тогда раствор примет желтый цвет (реакция идет при нагревании). Если нагреть получившийся раствор повторно, то он станет кирпично-красного цвета.

2)Глицерол (или глицерин) можно также выявить по реакции с Cu(OH)2. В результате реакции получится раствор ярко-синего оттенка.

3)Сахароза же не будет реагировать с Cu(OH)2. Сахароза не участвовать в реакции восстановления.

1. Водоро́д — первый элемент периодической системы элементов; обозначается символом H.
2. В 1913 году Нильс Бор предложил схему строения атома водорода, согласно которой положительно заряженное ядро находится в центре, а вокруг него по единственной орбитали движется электрон
3. В природе водород образуется главным образом при разложении органических веществ, например целлюлозы или белков, некоторыми видами бактерий.
4.фото
5. Взаимодействие с галогенами, Сильным восстановителем является атомарный водород. Взаимодействие с активными металлами
6. Водород используют в различных отраслях промышленности.

Много водорода уходит на производство аммиака (NH3). Далее из аммиака получают азотные удобрения, синтетические волокна и пластмассы, лекарства.

Из водорода и хлора производят хлороводород (HCl) и соляную кислоту (водный раствор HCl).

Водород используют при производстве различных органических веществ. Например, для производства метилового спирта используют смесь водорода с угарным газом (CO) — синтез-газ.