4. Может ли ион хлора Cl- восстановить PbO2 до Pb2+ в кислой среде? ответ подтвердите расчётом ЭДС (см. табл). 5. Может ли N5+ проявлять свойства восстановителя? Почему?

Для ответа на вопросы, необходимо использовать таблицу электродных потенциалов. Посмотрим на таблицу электродных потенциалов, изображенную на рисунке.

1. Для решения первого вопроса, нужно сравнить потенциал восстановления иона хлора (Cl-) с потенциалом окисления соединения PbO2 -> Pb2+ в кислой среде.

Из таблицы видно, что потенциал окисления соединения PbO2 -> Pb2+ в кислотной среде составляет +1,67 В, а потенциал восстановления иона хлора (Cl-) водородом H2 составляет -1,36 В.

Учитывая, что при реакции восстановление и окисление должны происходить одновременно и кислотные условия, т.е. присутствие водородиона H+, обеспечено, можно сделать вывод, что ион хлора Cl- может восстановить PbO2 до Pb2+ в кислой среде. Это означает, что ион хлора Cl- проявляет свойства восстановителя.

2. Для решения второго вопроса, нужно сравнить потенциал окисления N5+ и какого-либо вещества, которое может быть восстановлено. Однако, в таблице не указан потенциал окисления N5+ и нет информации о возможных веществах, которые могли бы быть восстановлены N5+. Поэтому, на основе предоставленных данных, нельзя сделать определенного вывода о свойствах восстановителя N5+.

Важно отметить, что таблица электродных потенциалов не полная, и вещества могут проявлять свойства восстановителей или окислителей в зависимости от условий реакции и дополнительных факторов.