Составить уравнение реакции между простыми веществами, образованными элементами, имеющими такие окончания электронных конфигураций 3d^104s^1 и 4s^24p^5
как добыть продукт реакции другими

Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
Разложение осадка:
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Найдем количество сульфата железа (III) [молярная масса сульфата = 400 г/моль]:
∨(Fe2(SO4)3) = 12 (г)/400 (г/моль) = 0,03 моль
По уравнению реакции видно, количество сульфата железа в 2 раза меньше, чем гидроксида железа (осадка) - это видно по стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.
Значит 
∨(Fe(OH)3) = 0,03 (моль) х 2 = 0,06 моль

В реакции разложения гидроксида железа (III) видно, что оксида железа (III) в 2 раза меньше, чем гидроксида, т.е. 0,06/2=0,03 моль.
Масса оксида = количество оксида х молярная масса оксида = 0,03 (моль) х 160 (г/моль) = 4,8 г.

Существует 4 вида химичских связей:

Ионная

Ковалентная (полярная, неполярная)

Металлическая

Водородная.

Ионная образуется между неметаллом и металлом.

Металлическая между металлом и металлом.

Водородная связь образуется между атомами водорода и сильноотрицательными элементами. Ну, например, нуклеиновые кислоты, белки, спирт, т.д

Ковалентная делится на полярную и неполярную. Полярная образуется между одним и тем же элементом (H2, F2, O2). Неполярная между разными неметаллами.

Сходства: они предоставляют собственные электроны в общее пользование.

Могут переходить одна в другую.