Химия, 8 класс назовите тип реакций, в которых получают кислород в лаборатории:
а) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
б) 2H2O2 = 2H2O + O2
в) 2HgO = 2Hg + O
г) 2KCIO3 = 2KCI + 3O2
2. какое исходное вещество из уравнений реакций a-г задания 1 обычно отсутствует в лаборатории по причине:
а) взрывоопасности
б) ядовитости
в) небольшого срока хранения (разлагается)?
3. какое исходное вещество из задания 1 называется:
1) бертолетова соль
2) "марганцовка"
3) перекись водорода
4) оксид ртути
4. в какой реакции (а-г) из вопроса 1 из одной и той же массы исходного вещества можно получить наибольшее количество кислорода?
5. сколько литров кислорода образуется (нормальные условия) при разложении 100г воды? варианты ответа:
а) 0,6 л
б) 6 л
в) 62 л
г) 162 л
6. Напишите уравнения реакций кислорода О2 с простыми веществами:
а) углем С
б) серой S
в) фосфором Р
В этих реакциях образуются соответственно СО2, SO2 и P2O5​

Объяснение:

При электролизе раствора сульфата кадмия израсходовано 3434 Кл

электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна эквивалентная масса

кадмия?

Составить схему электролиза и напишите электронные уравнения

процессов, происходящих на угольных электродах раствора сульфата

кадмия.

      При электролизе  водного  раствора  сульфата  кадмия  на катоде  происходит  восстановление  металлического  кадмия.

  на  катоде     Cd2+   + 2e  =  Cd(0)

На аноде  протекает  процесс окисления  молекул  воды:

     2Н2О  - 4е  =  О2  +  4Н+

Суммарное  уравнение электролиза водного  раствора  сульфата кадмия:                               электролиз

           2CdSO4  +  2H2O  > 2Сd  + O2  +  2H2SO4

Первый закон Фарадея: масса вещества выделившегося на электроде

пропорционально количеству электричества: m ~ Q .

Второй закон Фарадея: для разряда 1 моль ионов на электроде

необходимо количество электричества, равное заряду иона, умноженному   на число Фарадея: Q = z·96500.

Заряд же равен произведению силы I тока на время t, в течение которого   осуществлялся электролиз

Отсюда  можно  рассчитать  эквивалентную  массу  металла, выделившегося  на  катоде

  Э(Cd)  =  (m(Cd) × F) : Q  = ( 2 · 96500) : 3434 = 56,2  г/моль

1)

Характеристика металлов побочных подгрупп.

Положение в периодической системе

Переходные металлы: заполняются внутренние электронные оболочки: d-элементы – все элементы побочных подгрупп;

f- элементы: лантоноиды, актиноиды.

У металлов побочных подгрупп заполняется электронами предвнешний электронный уровень, а на внешнем энергетическом уровне, как правило, сохраняются 2 электрона

2)Переработка нефти осуществляется физическими и химическими физический – прямая перегонка; химический – термический крекинг; каталитический крекинг; гидрокрекинг; каталитический риформинг; пиролиз.

3)Качественная реакция на ион меди является ион OH, а для сулфат-иона ион бария.

Объяснение:

ставь