Усі окисно відновні процеси SnCl2​

На будущее:
1. Записываем формулу вещества   K₂Cr₂O₇
2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.
Ar(K)=39  Ar(Cr)=52  Ar(O)=16

Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292

3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω
4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса  соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля  будет равна атомная масса элемента  деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:
ω=Ar÷Mr   
ω(K)=78÷292=0.267 
ω(Cr)=102÷292=0.35
ω(O)=112÷292=0.383
( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица  )
0,267+0,35+0,383=1
5. Если массовую долю умножим на 100% то получим  массовую долю в процентах:
ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%
ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%
ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%
(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )
26,7%+35%+38,3%=100%)
Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.
Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62
ω(H)= 2÷62=0,032           ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%
ω(C)=12÷62= 0.194       ω%(C)= 0.194×100%=19,4%
  ω(O)=48÷62=0.774       ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%
Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений
а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.
а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
ω%(Cu)=64÷160×100%=40%
ω%(S)=32÷160×100%=20%
ω%(O)=64÷160×100%=40%

б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160
ω%(Fe)=56÷160×100%=35%
ω%(O)=100%-35%=65%

в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63
ω%(H)=1÷63×100%=1.58%
ω%(N)=14÷63×100% =22.2%
ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%

Объяснение:

Часть А.

A1. 4.Mx(KO)x

A2 4.NO

A3 2.Na2SiO3,Fe2(SO4)3,KBr

A4 2.Серной

A5 3.KOH

A6.2.NaOH(гидроксида натрия)

A7 3.HNO3(NO3 -1)

A8 1.CrO3

A9 3.K2O,CaO,SO2

A10 1.Смыть водой,а затем нейтрализовать раствором питьевой соды

Часть B.

B1 2и4 Cl2O5(+5) и KClO3(+5)

B2. Формулы гидроксида:Cu(OH)2

Формулы оксидов:Cu2O,CuO(основные оксиды)

SO2,CO2,SO3(кислотные оксиды)

Часть C.

C1 SiO2(оксид кремния),P2O3(оксид фосфора 3),N2O3(оксид азота 3),Cl2O,Cl2O5(оксид хлора 1 и 5)

Li2O(оксид лития),MgO(оксид магния),Al2O3(оксид алюминия).

Степени окисления: Si(+4)O(-2),P(+3)O(-2),N(+5)O(-2),

Cl(+)O(-2),Cl(+5)O(-2),Li(+)O(-2),Mg(+2)O(-2),Al(+3)O(-2)

C2 Дано:

n(Cu2O)=0,3моль

n(CuO)=O,4моль

m(Cu2O,CuO)=?

Na(Cu2O,CuO)=?

Mr(Cu2O)=64×2+16=144г/моль

Mr(CuO)=64+16=80г/моль

m(Cu2O)=n×M=0,3×144=43,2г

m(CuO)=n×M=0,4×80=32г

Na=6,02×10^23молекул

Na(Cu2O)=n×Na=0,3×6,02×10^23=1,806×10^23молекул

Na(CuO)=n×Na=0,4×6,02×10^23=2,408×10^23молекул