Наисать реакцию пропионовой кислоты с калием и гидрооксидом натрия, с пентанолом и уксусной кислотой?

14г  5,6г mг

2Fe +  3Cl2=  2FeCl3

2х56г\моль  3х71г/моль 2х162,5г/моль                                             M(Fe)=56г/моль                                                                 M(Cl2)=35,5х2=71г/моль                                     M(FeCl3)=56+35,5x3=162,5г\моль

 14г        5,6г                                     

112г       213г                                                                                   14/112=0,125(Fe)                               5,6/213=0,026(Cl2)

 0.125(Fe) >0.026(Cl2)                                                                             избыток        недостаток

 

Считаем по недостатку:                                                                              5,6г   -   mг                                                                                                    213г  -  325г                                                 m(FeCl3)=5.6x325\213=5,5(приблизительно)

1. Rb + H₂O → RbOH + H₂↑
Уравнения полуреакций:
Rb - 1e → Rb⁺ | ×2
2H₂O + 2e → 2OH⁻ + H₂↑ | ×1
Ионное уравнение реакции:
2Rb + 2H₂O → 2Rb⁺ + 2OH⁻ + H₂↑
Молекулярное уравнение реакции:
2Rb + 2H₂O → 2RbOH + H₂↑

H⁺¹ в составе H₂O - окислитель.
Rb⁰ - восстановитель.

ΔG = 2ΔG°₂₉₈f(RbOH) - 2ΔG°₂₉₈f(H₂O) = 2 · (-373,30) кДж/моль - 2 · (-237,25) кДж/моль = -272,10 кДж/моль (данные о ΔG°₂₉₈f с сайта http://onx.distant.ru/spravka.htm).
ΔG < 0, значит реакция 2Rb + 2H₂O → 2RbOH + H₂↑ протекает самопроизвольно при н.у.

2. Cr(OH)₃ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O
Уравнения полуреакций:
Cr(OH)₃ + 5OH⁻ - 3e → CrO₄²⁻ + 4H₂O | ×2
Br₂ + 2e → 2Br⁻ | ×3
Ионное уравнение реакции:
2Cr(OH)₃ + 3Br₂ + 10OH⁻ → 2CrO₄²⁻ + 6Br⁻ + 8H₂O
Молекулярное уравнение реакции:
2Cr(OH)₃ + 3Br₂ + 10NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 8H₂O

3. HI + H₂O₂ → I₂ + H₂O
Уравнения полуреакций:
2I⁻ - 2e → I₂ | ×1
2H⁺ + H₂O₂ + 2е → 2H₂O | ×1
Ионное уравнение реакции:
2H⁺ + 2I⁻ + H₂O₂ → I₂ + 2H₂O
Молекулярное уравнение реакции:
2HI + H₂O₂ → I₂ + 2H₂O

ЭДС реакции можно найти по формуле E = -ΔG/(nF), где ΔG - изменение энергии Гиббса в ходе реакции, n - число электронов, перешедших от восстановителя к окислителю, F - число Фарадея.
ΔG = 2ΔG°₂₉₈f(H₂O) - (2ΔG°₂₉₈f(HI) + ΔG°₂₉₈f(H₂O₂)) = 2 · (-237,25) кДж/моль - (2 · 1,78 кДж/моль + (-120,38) кДж/моль) = -357,68 кДж/моль (данные о ΔG°₂₉₈f с сайта http://onx.distant.ru/spravka.htm).
ΔG < 0, значит реакция 2HI + H₂O₂ → I₂ + 2H₂O протекает самопроизвольно при н.у.
E = 357,68 кДж/моль : (2 · 96485 Кл/моль) = 1,85 · 10⁻³ В.