_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
№1.
Дано:
m (р-ра) = 100 г ;
ω (AgNO₃ в р-ре) = 5 %.
Найти:
m (воды) — ?
m (AgNO₃) — ?
m (AgNO₃) = ω (AgNO₃) · m (р-ра) ÷ 100 % = 5 % · 100 г ÷ 100 % = 5 (г) - масса чистого AgNO₃.
Теперь узнаем массу воды для приготовления раствора: 100 г – 5 г = 95 (г).
ответ: для приготовления 100 г 5 %-ного р-ра AgNO₃ потребуется 95 г воды и 5 г AgNO₃.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
№2.
Дано:
m (р-ра) = 150 г ;
ω (KI в р-ре) = 0,2 %.
Найти:
m (воды) — ?
m (KI) — ?
m (KI) = ω (KI) · m (р-ра) ÷ 100 % = 0,02 % · 150 г ÷ 100 % = 0,03 (г) - масса чистого KI.
Теперь узнаем массу воды для приготовления раствора: 150 г – 0,03 г = 149,97 (г).
ответ: для приготовления 150 г 0,02 %-ного р-ра KI потребуется 149,97 г воды и 0,03 г KI.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
№3.
Дано:
m (р-ра) = 200 г ;
ω (NaOH в р-ре) = 10 % ;
+ 10 г NaOH.
Найти:
ω (NaOH в новом р-ре) — ?
1. Узнаем массу NaOH в изначально данном растворе.
m (NaOH) = ω (NaOH) · m (р-ра) ÷ 100 % = 10 % · 200 г ÷ 100 % = 20 (г) - чистого NaOH в р-ре.
2. Теперь к раствору добавили + 10 г NaOH.
Масса NaOH стала: 20 г + 10 г = 30 (г).
Масса всего раствора стала 200 г + 10 г = 210 (г).
3. Теперь узнаем массовую долю NaOH в новом растворе после добавления 10 г NaOH.
ω (NaOH в нов. р-ре) = m (NaOH) · m (р-ра) ÷ 100 % = 30 г ÷ 210 г · 100 % = 14,28 (%).
ответ: 14,28 %.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Объяснение:
Разбавленный и концентрированный раствор серной кислоты, прежде всего, отличаются массовой долей в растворе. Концентрированный раствор серной кислоты занимает довольно значительную часть по массе от всего раствора в целом. Разбавленная же, наоборот, по сравнению с массой раствора, не в таком большом количестве.
Металлы с разбавленной кислотой реагируют с выделением водорода: здесь выступает ион водорода в качестве окислителя (ну, понятное дело, металл - это восстановитель), в результате образуется сульфат и высвобождается водород. Ну и, конечно, кислота действует только с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений перед водородом.
Куда интереснее дело обстоит с концентрированными кислотами. Во-первых, по сравнению с разбавленной кислотой, концентрированная может взаимодействовать как с металлами, которые стоят в ряду напряжения до водорода, так и после. Во-вторых, в реакциях с концентрированной серной кислотой водород никогда не выделяется, потому что окислителем уже является не ион водорода, а серы. Поэтому в продуктах реакции образуется соль, вода и некоторое вещество, образовавшееся в результате восстановления серы: это может быть оксид серы (IV), оксид серы (VI), просто сера или сероводород.
Азотная кислота (любая: концентрированная или разбавленная) проявляет схожие свойства с концентрированной серной кислотой: могут взаимодействовать с любыми металлами, водород не выделяют, в результате реакции образуется вода и продукт восстановления азота.
