. Заполните таблицу № Формула соединения Количество вещества, n

Масса, m Количество структурных частиц, N Объем, V

1 NH3 51г

2 CO2 1,5моль

3 SO3 112л
ВТОРОЙ РАЗ ВЫКЛАДЫВАЮ..​

Окислителем могут быть атомы элементов с высокой электроотрицательностью,т.е притягивать электроны другого атома.
Откуда у атомов возникает восстановительная или окислительная
ответ-если у атома на последнем энергетическом уровне 1-3 электрона,а каждый атом хочет заполучить завершенный энергетический уровень 8 электронов, как у благородных газов,то естественно легче энергетически  эти 1-3 электрона отдать,нежели принимать недостающие 7-6 электронов,поэтому атомы металлов проявляют восстановительные Эти свойства называют также-металлические.
Свойство принимать электроны называют неметаллические свойства или окислительные свойства.Желание атомов получить 8 электронов называется "октетная" теория Льюиса-Косселя.
Например атом хлора.Порядковый номер 17,протонов 17,электронов 17,нейтронов 18.Распределяем 17 электронов по орбиталям 1s(2)  2s(2) 2p6 3s2  3p5   /До 8 электронов не хватает одного,значит хлора будет стремиться  принять этот электрон от другого атома например натрия с конфигурацией 3s1  .Таким образом натрий выступает как восстановитель,а хлор окислитель

1)   S + O2 --- > SO2

1|O2 [0] +4e  = 2O[-2] | окислитель, восстановление

1|  S[0]  -4e  = S[+4] | восстановитель, окисление

 

2SO2 + O2 --- > 2SO3

1|O2 [0] +4e  = 2O[-2] | окислитель, восстановление

2| S[+4]  -2e  = S[+6] | восстановитель, окисление

примечание: в квадратных скобках, например [-2] дана степень окисления

 

3) 

SO3 + H2O = H2SO4

С точки зрения классификаций реакций по числу и составу исходных и конечных продуктов реакции, данная реакция является реакцией соединения.

По классификации химических реакций по тепловому эффекту, данная реакция -  экзотермическая (идет с выделением тепла)

По изменению степени окисления, данная реакция не является окислительно-восстановительной.

 

4)

ВаCl2+H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl    молекулярное ур-ние

Ba[2+]  + 2Cl[-] + H[+] + SO4[2-] = BaSO4 ↓ + H[+] + 2Cl[-]ионное полное ур-ние

Ba[2+]  + SO4[2-] = BaSO4 ↓ ионное сокращенное ур-ние

Примечание: в квадратных скобках, например [2+] указан заряд иона (пишется как степень в верхнем правом углу элемента)