у нас раствор серной кислоты, который может реагировать с металлами (до водорода), с оксидаими металлов ( основными и амфотерными), с основаниями, некоторыми солями( условие, должно получиться либо осадок,либо газ,либо малодиссоциируемое вещество)
рассмотрим наши примеры
а) гидроксид кальция - основание , реагирует, образуется соль + вода ( реакция нейтрализации)
Ca(OH)2 + H2SO4 => CaSO4 + 2H2O молекулярное
Ca(2+) + 2 OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) => CaSO4 + 2H2O полное ионное
сокращенного ионного нет,так как ничего не сокращается.
замечу, что гидроксид кальция в таблице малорастворим, но есть правило, если малодиссоциируемое вещество находится ДО реакции,значит считается, что оно диссоциирует, если ПОСЛЕ - не диссоциирует
б) серебро- реакция НЕ идет, так как у нас РАЗБАВЛЕННАЯ кислота,а она реагирует ТОЛЬКО с металлами ДО водорода
В) хлорид бария -идет, так как после реакции образуется ОСАДОК
BaCl2 + H2SO4 => BaSO4 + 2HCl
Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-) => BaSO4 (осадок) + 2Н(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) +SO4(2-) => BaSO4 (осадок)
г) магний - идет, так как металл находится ДО водорода
Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2
д) оксид углерода (IV) CO2 -не реагирует, так как кислота с кислотным оксидом не реагирует ( подобное с подобным)
обычно реакции в ионном виде пишут только для реакций ОБМЕНА. поэтому я и выбрала а,в
CH2 – COOH + СH2 – CH2 – COOH =
| |
NH2 NH2
NH2 – CH2 – CO-N –CH2 – СH2 – COOH + H2O
|| |
O H
//0 //0
NH2-CH2-C + NH2-CH2-CH2-C > судя по формуле радикалов других кроме NH2
\OH | | \\OH нет. поэтому решение выше
