Дано:
m р-р(
) = 15 г
ω() = 20%
m(
) — ?
Реакция нейтрализации азотной кислоты раствором аммиака —
→ 
— реакция обмена.
Найдём массу азотной кислоты в растворе:
m() = m р-р() * ω() = 15 г * 0,2 = 3 г.
Исходя из полученного результата, выйдем на количество азотной кислоты:
n() = m() / M() = 3 г / 63 г/моль ≈ 0,0476 моль
Так как по уравнению индексы при и совпадают, то их количество равно:
n() = n(), следовательно
n() = 0,0476 моль.
Тогда масса нитрата аммония равна
m() = n() * M() = 0,0476 моль * 80 г/моль ≈ 3,8 г
ответ: m() = 3,8 г.
