3.Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса: 1.расставьте степени окисления каждого элемента.
2. запишите схемы полуреакций, укажите окислитель и восстановитель
3. укажите процессы окисления и восстановления.
4. расставьте полученные коэффициенты. [4]

Cu + HNO3(к) + HCl(к) → CuСl2 + NO↑ + H2O​

Объяснение:

аұзкұзкұзкұзкзкеұеъкұұъкңұзұы Аяулым бар ма не істейміз табыс етті ме екен ғой Құндыз астанадағы тұрғын үй қорынан үй беру жөніндегі мамандандырылған ауданаралық соты қостанай облысының мамандандырылған экономикалық сотының ресми сайты билік әкімге ұсыныс тапсырысы ұйымдастыру бойынша әдістемелік ұсыныстар мен сұрақтарды жүзеге асырылады деп айтуға болмайды деген кім бар бар жақсылық тілеймін сабағыңды қызыл диплом мен бітір мен сені жақсы көрем ок жанындағы жоғары оқу орнынан кейінгі

В морской среде наиболее часто применяют протекторы из цинка, так как они менее подвержены саморастворению, чем магниевые и алюминиевые протекторы.

Стандартный потенциал свинца равен -0,126 В; Стандартный потенциал цинка -0,76 В (правильнее сравнивать не стандартные, а стационарные потенциалы металлов в коррозионной среде). Цинк(протектор) будет защищать свинец, а на свинце будет восстанавливаться деполяризатор. Коррозионный процесс будет протекать с кислородной деполяризацией, так как на свинце очень большое перенапряжение водорода.

Реакции на катодных и анодных участках:

Катод (Pb): 2H2O+O2+4e=4OH-

Анод (Zn): Zn-2e=Zn2+