№1)
Хлорид натрия: добавить раствор нитрата серебра (AgNO₃). Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра (AgCl):
NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃
Кислота: добавить индикатор, например лакмус, который окрасит раствор в красный цвет.
Щёлочь: добавить индикатор, например фенолфталеин, который окрасит раствор в малиновый цвет.
№2) Основный оксид + кислота → соль + вода
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
№3)
1) Растворимая соль + растворимое основание → новая соль + новое основание !Должен образовываться осадок или газ:
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ ( Cu(OH)₂↓ - синий студенистый осадок)
2) Нерастворимое основание --температура--> оксид + вода
Cu(OH)₂ --t°--> CuO + H₂O
3) Основный оксид + кислота → соль + вода
CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
Элемент, в атоме которого три электронных слоя (3-й период), а на внешнем уровне находятся семь электронов (VII группа):
- хлор (Cl2), его высший оксид - оксид хлора (Vll) (Cl2O7) - это кислотный оксид, который будет взаимодействовать с основными оксидами, основаниями и водой.
Cl2O7 + H2O = 2HClO4
Cl2O7 + Sr(OH)2 = Sr(ClO4)2 + H2O
Cl2O7 + BaSO4 ≠ реакция с нерастворимыми солями нехарактерна
Cl2O7 + Br2O3 ≠ реакция с кислотными оксидами не характерна
Cl2O7 + CaO = Ca(ClO4)2
ответ: H2O, Sr(OH)2, CaO
Подробнее - на -
