Определите степень окисления в элементах:

Fe2O3 Б) K2SO4 В) Al2 (CO3)3 ( )

2. Отметьте схему процесса восстановления: ( )

A) Ca+2+2e→Ca0

Б) Mn+2−4e→Mn+6

В) Cu0−e→Cu+1

Г) N+1−3e→N+4

3. Отметьте схему процесса окисления: ( )

A) Mg0- 2e→Mg2+

Б) N5++1e→Mn+4

В) S6++2e→S4+

Г) O2-+2e→O0

4. А) Написать гидролиз соли :

Fe (NO3)2 +НОН =….

Б) Сделать вывод:

1) гидролиз по катиону\аниоу ;

2) какая среда;

3) pH раствора;

4) цвет лакмуса.

5.Написать:

А) процесс электролиз раствора AgNO3 на катоде и аноде

Б) написать суммарное уравнение электролиза раствора AgNO3

6. Задача: ю

Определите количество теплоты (Q), которое выделится при образовании оксида меди (CuO) в результате реакции горения 120 г меди (Сu)

Термохимического уравнения: 2 Cu + O2 = 2 Cu O + 1204 кДж

​

1) CnH2n+2, значит n=13, 2n+2=2*13+2=28 (C13H28).

2) Насыщенные углеводороды - алканы, значит CnH2n+2

n=17, 2n+2=36 (C17H36).

3) CnH2n+2, значит 2n+2=30, тогда n=14 (C14H30).

4) CnH2n+2 - общая формула алканов, где n от единицы.

5) Жидкие алканы C5-C15, значит C6H14.

6) Ближайшие гомологи бутана(C4H10) - C3H8(этан) и C5H12(пентан).

7) Твёрдые алканы - C16 и дальше, значит C17H36.

8) Формулы алканов: C3H8, C25H52, C15H32

9) Метан вступает в реакции крекинга и горения.

10) У алканов гомологическая разница состава -CH2(метиленовая группа).

11) C5H12 + 8O2 = 5CO2 + 6H2O. Понять очень легко, так как углерода в правой стороне пять, значит и в первоначальном алкане их было пять. n = 5, значит 2n+2=2*5+2=12

1) М орг-го в-ва сос-т 45*2 = 90 г/моль;

2) орг-е в-во сод-т C, H и возможно O; n C = n CO2 = 5.376/22.4 = 0.24 моль (масса C = 12*0.24 = 2.88 г), n H = 2*n H2O = 2*(5.4/18) = 0.6 моль (масса H = 0.6 г);

3) суммарная масса C+H = 2.88+0.6 = 3.48 г, след-но 5.4-3.48 = 1.92 г прих-ся на O кол-м в-ва соот-но 1.92/16 = 0.12 моль;

4) т.о. простейшая ф-ла орг-го в-ва C0.24H0.6O0.12 или C2H5O (M = 45 г/моль), а истинная равна 90/45 = 2*(C2H5O) = C4H10O2 (это м.б. например один из изомерных бутандиолов).

Объяснение: