Измерение ЭДС элемента.

Соберите гальванические элементы:

а) Даниэля-Якоби Zn/ZnSO4//CuSO4/Cu
1M 1M
б) Вольта Zn/H2SO4/Cu
1M

Растворы соедините мостиком, заполненным электролитом. Запишите

показания вольтметра.

Задание.

1. Напишите уравнения процессов, протекающих при работе этих

гальванических элементов.

2. Запишите величины электродных потенциалов, приняв условно, что

концентрация ионов равна активностям.

3. Рассчитайте ЭДС элемента и сравните ее с экспериментальным значением.

4. Используя измеренную величину ЭДС, определите энергию Гиббса.

Опыт №2. Влияние концентрации растворов электролитов на ЭДС

гальванического элемента.

Соберите медно-цинковый элемент (элемент Даниэля-Якоби). Залейте в

сосуды растворы CuSO4 и ZnSO4 разной концентрации по указанию

преподавателя. Растворы соедините мостиком, заполненным электролитом.

Измерьте ЭДС.

Рассчитайте равновесные потенциалы электродов по формуле Нернста,

приняв условно, что концентрация ионов рана активности. Рассчитайте ЭДС,

сравните ее с измеренной.

Составьте схему элемента, уравнения электродных реакций. Результаты

расчетов и измерения запишите в таблицу.
Концентрация растворов
моль/л- CuSO4 ZnSO4
Равновесные потенциалы
электродов- E cu^2+/cu E zn^2+/zn
ЭДС
расчета-
ЭДС
измерений-
Объясните влияние концентрации на величину равновесного потенциала
и ЭДС. Постройте график зависимости ЭДС от концентрации (активности)
ионов.

Объяснение:

1. Ионы Н+ образуются при диссоциации каждого из двух веществ (выберите один правильный ответ): А) HNO3, H2SO4 Б) NaOH, NaCl В) HNO3, KOH Г) HBr, CH4

2. Различить растворы карбоната натрия и сульфита натрия можно действие раствор … (выберите один правильный ответ): А) сероводорода Б) перманганата калия В) хлорида бария Г) лакмуса

3. Пенообразование в тесте объясняется (выберите один правильный ответ): А) образованием углекислого газа при брожении теста. Б) образованием воды при брожении теста. В) образованием спирта при брожении. Г) выделением воздуха при брожении

4. К пенам относятся продукты (выберите один правильный ответ): А) суфле, хлеб Б) молоко, масло В) кисель, мармелад Г) мука, яичный белок

5. Процесс поглощения влаги крупами называется (выберите один правильный ответ): А) адсорбцией Б) абсорбцией В) десорбцией Г) коагуляцией В заданиях 6-10 решите задачи. Напишите ход решения задачи и ответ.

6. Вычислите температуру замерзания 20%-го раствора этилового спирта. Криоскопическая константа воды равна 1,86⁰С.

       Kкр ×  g   × 1000     1,86 ·  20 ·1000  

ΔT = = =  10,1

        М× G                          46  · 80  

Если  взять  массу  раствора  спирта  100 г  то  масса спирта в   20%  растворе  g= 20 г,  масса  растворителя G= 80 г  молярная  масса  растворенного M = 46 г/моль  вещества (спирта).

 Температура  замерзания   раствора  составит  - 10,1° С

7. Для приготовления раствора пищевой соды взяты 5г соды и 150 мл воды. Определите, какова массовая доля соды в полученном растворе.        Масса  растворенного  вещества  5 г,  масса раствора 155 г

                              5 г

ω (NaHCO3)  = × 100%  = 3,22%

                           155 г

8. При какой температуре будет кипеть 20%-ный водный раствор сахара? Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,513°С.

    Kэб ×  g   × 1000     0,513 ·  20 ·1000  

ΔT = = =  0,375°  

        М× G                          342  · 80  

Раствор  сахара  будет  кипеть  при  100,375 ° С

Если  взять  массу  раствора  сахара  100 г  то  масса сахара в   20%  растворе  g= 20 г,  масса  растворителя - воды G= 80 г  молярная  масса  растворенного  вещества (сахара )  М = 342 г/моль

9. Определите класс вещества. Назовите вещество по систематической номенклатуре. Укажите функциональные группы. СН3–СН2 – СН – СН2 – СООН

                      I

                     CH3

3-метилпентановая  кислота    или   β-метилвалериановая кислота

10. Рассчитайте тепловой эффект реакции: СН4 + 2О2 = СО2+ 2Н2О, если известно: ∆Н⁰(СО2)Г = -393,4 кДж/моль, ∆Н⁰(Н2О)Ж= -285,8 кДж/моль, ∆H⁰(СН4) = -74,9 кДж/моль.

∆H⁰х.р. =  Σ∆H⁰(конечных)  -   Σ∆H⁰(исходных)

∆H⁰х.р. = (-393,4 ) + (-285,8 × 2) - ( -74,9) = - 890,1  кДж/ моль

 

Объяснение:

 

1. Водоро́д — первый элемент периодической системы элементов; обозначается символом H.
2. В 1913 году Нильс Бор предложил схему строения атома водорода, согласно которой положительно заряженное ядро находится в центре, а вокруг него по единственной орбитали движется электрон
3. В природе водород образуется главным образом при разложении органических веществ, например целлюлозы или белков, некоторыми видами бактерий.
4.фото
5. Взаимодействие с галогенами, Сильным восстановителем является атомарный водород. Взаимодействие с активными металлами
6. Водород используют в различных отраслях промышленности.

Много водорода уходит на производство аммиака (NH3). Далее из аммиака получают азотные удобрения, синтетические волокна и пластмассы, лекарства.

Из водорода и хлора производят хлороводород (HCl) и соляную кислоту (водный раствор HCl).

Водород используют при производстве различных органических веществ. Например, для производства метилового спирта используют смесь водорода с угарным газом (CO) — синтез-газ.