СОР Вычислите массу (г) кислорода, необходимого для сжигания 3 моль метана (СН4 +2О2= СО2+2Н2О).

Дано:
ω(примесей) = 20%
m(P с примесями) = 77,5 кг
Найти: V(O₂)
Решение:
1) Составим уравнение реакции
4P + 5O₂→ 2P₂O₅
2) Найдем массу чистого фосфора
m(P) = m(P с примесями) * (1-ω(примесей)) = 77,5 кг * 0,8 = 62 кг
3) Найдем количество вещества фосфора
n(P) = m(P) / M(P) = 62 кг / 31 кг/кмоль = 2 кмоль
4) По уравнению реакции с пропорции найдем количество вещества кислорода
4 - 5
2 - x
x = n(O₂) = 5*2/4 = 2,5 (кмоль)
5) Найдем объем кислорода
V(O₂) = n(O₂) * Vm = 2,5 кмоль * 22,4 м³/кмоль = 56 м³
ответ: V(O₂) = 56 м³

Предположим, что у тебя 100 г этого углеводорода, тогда
m(C) = 83.33г         n(C)= m/M = 83.33/12 = 6.94 моль
m(H) = 16.67 г        n(H) = m/m = 16.67 моль

СхНy - формула углеводорода

х:y = n(C):n(H) = 6.94: 16.67 -делишь на меньшее и т.к. не получается целого числа умножаешь на 2.
С2H5 - простейшая формула 
M(C2H5) = 14*2 + 5 = 33
M(CxHy) = D * M(H2) = 36 * 2 = 72
Т.к. относительная молекулярная масса полученного в-ва в два раза меньше истинного,умножаешь все индексы на 2
С4Н10 - истинная формула. (бутан)

Изомеры - в-ва с одинаковым составом, но разными хим. и физ. свойствами
Гомологи - в-ва с одинаковыми хим. свойствами и имеющие одинаковую общую формулу, но различающиеся на одну или несколько гомологических разностей СН2