Cu + H2SO4(конц)= CuSO4 + SO2↑ + H2O
Cu(0) + H(+1)2S(+6)O(-2)4(конц.) → Cu(+2)S(+6)O(-2)4 + H(+1)2O(-2) + S(+4)O(-2)2↑
Cu(0) - 2e -> Cu(+2) окиснення відновник
S(+6) + 2e -> S(+4) відновлення окисник
Cu(0) + S(+6) -> Cu(+2) + S(+4)
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
S + H2SO4(конц.) = SO↑2 + H2O
S(0) + H(+1)2S(+6)O(-2)4 = S(+4)O(-2)2↑ + H(+1)2O(-2)
2 H2SO4 + S → 3 SO2 ↑ + 2 H2O
Это окислительно-восстановительная реакция:
S(0) - 4 e- → S(+4) (окисление)
2 S(6+) + 4 e- → 2 S(+4) (восстановле́ние)
S является восстановителем, H2SO4 является окислителем.
(...)- коефіцієнти окислення, пишуться зверху біля хімічних елементів
Объяснение:
Свойства :
Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.
Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.Кислород .Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.
Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.Кислород .Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.Кислород .
Получение :
В промышленности для получения чистого кислорода используют перегонку жидкого воздуха, основанную на разных температурах кипения компонентов воздуха. Воздух охлаждают примерно до -200 °С и затем медленно нагревают.
Приминение :
Кислород используют при сжигании топлива, в металлургии при выплавке чугуна и стали, при сварке металлов, для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени 3500°С, кислородно-водородного – 2800 °С. Кислород необходим для дыхания живых организмов, для окисления углеводов, жиров и белков.
