1) Обозначим данный элемент через Э. Если он имеет степень окисления +2, то это металл и его оксид имеет формулу: ЭО. Обозначим массу 1 моля данного элемента через Х, тогда малярная масса данного оксида равна:
М(ЭО) = (Х + 16) г/моль
2) Так как данный элемент металл, то его фосфат имеет формулу: Э₃(РО₄)₂ и масса 1 моля данного фосфата равна:
М (Э₃(РО₄)₂) = 3*Х + 2*31 + 8*16 = 3Х + 190
3) Так как молярная масса оксида в в 3,928 раз меньше массы фосфата то можем составить уравнение:
3,928*(Х + 16) = 3Х + 190
3,928Х + 62,848 = 3Х + 190
0,928Х = 127,152
Х = 137
Смотрим в таблицу Менделеева, элемент с такой молярной массой - это барий (Ва).
ответ: барий
а).
Дано:
Этил C₂H₅.
Найти:
D (C₂H₅ по He) — ?
Формула: D = Mr (газа) : Mr (по какому газу).
Mr (C₂H₅) = 2 · 12 + 5 · 1 = 29 (г/моль).
Mr (He) = 4 (г/моль).
D (C₂H₅ по He) = 29 г/моль ÷ 4 г/моль = 7,25.
ответ: 7,25.
б)
Дано:
Этан C₂H₆ ;
Этен C₂H₄.
Найти:
ω (C) — ?
1. Узнаем молекулярные массы соединений.
Mr (C₂H₆) = 2 · 12 + 6 · 1 = 30 (г/моль).
Mr (C₂H₄) = 2 · 12 + 4 · 1 = 28 (г/моль).
2. В каждом из этих соединений у нас 2 атома углерода. 2 атома углерода весят 24 г/моль. Узнаем процентное содержание углерода в каждом из соединений.
Для C₂H₆:
30 г/моль — 100 %
24 г/моль — x %
x = 80 (%).
Для C₂H₄:
28 г/моль — 100 %
24 г/моль — x %
x = 85,71 (%).
3. Мы видим, что в этене процентное содержание углерода больше, чем в этане на 5,71 %.
ответ: у этена, на 5,71%.
