Разными степенями окисления у железа и соответственно каждая (раствор) является реактивом для определения ионов железа +2 (красная) и +3 (жёлтая) в результате реакции образуются комплексы, которые на мой предвзятый взгляд не отличаются цветом (ибо тёмно-синий, чернильный такой), но почему-то называют их по-разному. может, чтобы выделить, что именно смешали? хотя в некоторых источниках упоминается разный состав комплексов: KFe[Fe(CN)6] или Fe4[Fe(CN)6]3 (1) Fe3[Fe(CN)6]2 (2) но в большинстве источников указано, что в конечном итоге получается одно соединение, хоть и с разными названиями: (1) К4[Fe(CN)6] + FeCl3 = KFe[Fe(CN)6] + 3KCl (берлинская лазурь) (2) K3[Fe(CN)6] + FeSO4 = KFe[Fe(CN)6] + K2SO4 (турнбуллева синь)
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 1. Найдем массу сульфата меди в растворе: m(CuSO4) = 160 000 * 10 / 100 = 16 000 г 2. Найдем количество вещества сульфата меди, зная его массу и молярную массу: n(CuSO4) = m / M = 16 000 / 160 = 100 моль 3. По уравнению реакции видим, что n(CuSO4) / n(Cu) = 1 / 1, количества равны, значит n(Cu) = 100 моль 4. Зная количество меди и ее молярную массу, найдем ее теоретическую массу: m(Cu) = n * M = 100 * 64 = 6 400 г 5. Выход продукта w = m(практ) * 100 / m(теоретич) Находим практическую массу меди: m(практ) = w * m(теоретич) / 100 = 90 * 6 400 / 100 = 5760 г = 5,76 кг
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
