Составьте уравнения окислительнo - восстановительных реакций, расставить коэффициенты методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.
1. K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
2. K2CrO4 + HCl + KI → I2 + CrCl3 + KCl + H2O
3. KMnO4 + H2SO4 + HNO2 → K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2O
4. K3AsO4 + KI +HCl → K3AsO3 + I2 + H2O + KCl
5. Mn(NO3)2 + KClO3 + H2O → HMnO4 + KCl + HNO3
6. Al + K2Cr2O7 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + H2O
7. HCl + KJ → J2 + CrCl3 + KCl + H2O
8. P + HNO3 +H2O → H3PO4 + NO + H2O

1) СH3-CH2-CH2-OH  + HI -> CH3-CH2-CH2-I + H2O

2)                                       4,6 г                                            Х л

        2CH3-CH2-OH       +  2 Na   ->   2CH3-CH2ONa    +   H2

                                          n = 2 моль                                  n =1 моль

                                       Mr = 23 г/моль                          Vm = 22,4 л/моль

                                       m = 46 г                                     V = 22,4 л

4,6 г Na     -    Х л Н2

46 г Na     -    22,4 л Н2

V(H2) = 4,6 * 22,4 / 46 = 2,24 л

В первом действии надо узнать сколько пропионовой кислоты
370*0,6=222 было пропионовой кислоты
Во втором действии надо узнать сколько моли 
11,2/22,4=0,5 моль
В 3-им действии надо узнать сколько г бедет по массе
0,5*74=34г - бедет по массе 
В 4-ом действии надо найти сколько кислоты осталось
222-37=185 г - кислоты осталось
В 5-ом действии надо узнать минус полмоля углекислого газа
(0,5*44=22 г ) - минус полмоля углекислого газа 
В 6-ом действии надо узнать плюс добавленного гидрокарбоната 
(0,5*84-42 г ) - плюс добавленного гидрокарбоната 
В 7-ом действии надо узнать конечную массу раствора 
390 г. - конечная масса раствора
В 8-ом действии надо узнать массовую долю кислоты \
185/390=0,474 - массовая доля кислоты 
ответ: 0,474 массовая доля кислоты