Какое количество молекул содержится в 0,5 моль кислорода?

2) Какое количество вещества содержится в 9 г воды?

3) Определите массу воды количеством вещества 2 моль.

Кислоты и основания классы химических соединений. Обычно кислотами называют вещества, содержащие водород (HCl, HNO3, H2SO4, CH3COOH и т. д. ) и диссоциирующие в воде с образованием ионов Н+ (точнее, ионов гидроксония H3O+). Присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус водных растворов кислот, а также их изменять окраску индикаторов химических. По числу отщепляющихся протонов различают кислоты одноосновные (например, азотная HNO3, соляная HCl, уксусная CH3COOH), двухосновные (серная H2SO4, угольная H2CO3), трехосновные (ортофосфорная H3PO4). Чем больше ионов гидроксония присутствует в водном растворе кислоты, т. е. чем выше степень диссоциации последней, тем кислота сильнее. Кислоты, полностью диссоциированные в разбавленных растворах, называют сильными. К слабым относятся кислоты с константой ионизации (характеризующей степень диссоциации кислоты в растворе, например, при 25? С) ниже 10-5 (уксусная 1,8×10-5, синильная 7,9×10-10). Диссоциация многоосновных кислот происходит в несколько ступеней, каждая из которых имеет свою константу ионизации. Например, константа ионизации H3PO4 на

Н+ и H2PO-4 7×10-3, H2PO4- на Н+ и HPO42- 8×10-8, HPO42- на Н+ и PO43- 4,8×10-13. Об органических кислотах см. также Карбоновые кислоты. Основаниями обычно называют вещества, содержащие гидроксильную группу OH [КОН, NaOH, Ca (OH)2 и др. ] и диссоциировать в водном растворе с образованием гидроксильных ионов OH-. Большинство оснований нерастворимо в воде. Растворимые в воде основания называют щелочами. Присутствием ионов OH- и объясняется характерный щелочной вкус растворов щелочей, а также их изменять окраску индикаторов. Основания с 1, 2, 3 гидроксильными группами называются соответственно одно-, двух-, трёхкислотными. Не полностью диссоциирующие при растворении в воде основания называются, как и кислоты, слабыми. К сильным основаниям относятся гидроокиси калия KOH, натрия NaOH, бария Ba (OH)3. О принципах установления названий К. и о. см. Номенклатура неорганических соединений.

KOH

CsOH

Ba(OH)2

Mg(OH)2

NaOH

Самый простой из этого списка это Ba(OH)2, тут происходит обычное взаимодействие оксида бария с водой.

После мы получаем гидроксид бария.

Гидроксид бария - это неорганическое соединение которое проявляет сильные основные свойства. При стандартных условиях он представляет собой бесцветные кристаллы. Сам по себе с виду он имеет белый цвет.

Химические свойства гидроксида бария:

а) Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды

Ba(OH)2 + 2HBr = BaBr2 + 2H2O

б) Взаимодействует с кислотными оксидами с образование соли и воды

Ba(OH)2 + CO2 = BaCo3↓ + H2O

Все какие нашёл, если не до конца извиняй.