Классифицируйте оксиды на кислотные и основные:
CO2, K2O, N2O5, CrO, FeO, BaO, Mn2O7. Ag2O, P2O5, MgO, CuO, SO3,BaO, NO2
Основные: K2O, CrO, FeO, BaO, Ag2O, MgO, CuO, ,BaO,
Кислотные: CO2, N2O5, Mn2O7, P2O5, SO3, NO2
2. Составьте уравнения получения оксидов путем разложения нерастворимых оснований при нагревании:
Гидроксид меди (II), гидроксид алюминия
Сu(OH)2 = темпер = CuO + H2O
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
3. Допишите уравнения реакции:
CaO + H2O = Ca(OH)2↓
CO2 + H2O= H2CO3
SO2 + H2O= H2SO3
K2O + H2O = 2KOH
CuO + H2O = Сu(OH)2↓
SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O
N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
K2O + HNO3 = 2KNO3 + H2O
4. C какими веществами будет реагировать оксид бария: натрий, оксид магния, гидроксид алюминия, сера, оксид серы (IV), серная кислота, сульфат натрия, гидроксид натрия.
BaO + 2Na= Na2O + Ba
BaO +MgO = не идет
3BaO (основные св-ва)+ 2Al(OH)3 (кислотн св-ва)= 3H2O + Ba3(AlO3)2
3BaO + S = 3Ba + SO3
BaO + SO2 = BaSO3↓
BaO + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O
BaO + Na2SO4 = BaSO4↓ + Na2O
BaO + 2NaOH = Ba(OH)2 + Na2O
Написать уравнения возможных реакций.
Объяснение:
обратима):so2+h2o=h2so3
Со щелочами образует сульфиты:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
ярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:
Например:
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
В присутствии сильных восстановителей проявлять окислительные свойства.
SO2+2CO=2CO2+S
ЭТО ОКСИД СЕРЫ 6
SO3 — типичный кислотный оксид. При взаимодействии с водой образует серную кислоту:
SO3+H2O= H2SO4
Взаимодействует с основаниями:
2KOH+SO3= K2SO4+H2O
и оксидами:
CaO+SO3=CaSO4
SO3 характеризуется сильными окислительными свойствами:
5SO3+2P= P2O5+5SO2
3SO3+H2S= 4Sо2+H2O
2SO3+2KI SO2+I2+K2SO4
Объяснение:
