1. Концентрации растворов. 1.1. Рассчитайте объем 10%-ного раствора хлорида калия (плотность 1,063 г/мл), необходимый для приготовления 400 мл 2%-ного раствора (плотность 1,011 г/мл).
1.2. Рассчитайте молярную концентрацию 16%-ного раствора CuSO4 (плотность 1,18 г/мл).
2. Реакции в растворах электролитов
2.1 Для предложенных соединений – CdO, Mg(OH)2, Na2SiO3, HClO4, N2O5
укажите их класс;
для электролитов напишите уравнения диссоциации, для слабых электролитов составьте выражения констант диссоциации;
напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций взаимодействия с H2SO4 и NaOH.
2.2 Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций для превращений:
MgO-> Mg(OH)2-> MgCl2-> Mg(NO3)2
CaHPO4-> H3PO4-> Ca3(PO4)2
2.3. Для взаимодействия:
HPO42- + OH-
Допишите правую часть краткого ионного уравнения;
Составьте соответствующее молекулярное и ионное уравнения реакции.
3. Ионное произведение воды. Гидролиз солей.
3.1. Рассчитайте молярную концентрацию ионов H+, OH– и рН в 0,01M растворе HI (степень диссоциации ~~ 100%).
3.2. Рассмотрите возможность протекания гидролиза солей –
Na2CO3
Al2(SO4)3
KCl.
Укажите область значений рН растворов (>, =, < 7), ответ подтвердите молекулярными и ионными уравнениями гидролиза.
3.3. Напишите молекулярное и ионное уравнения совместного гидролиза солей Na2CO3 и FeBr3.

a) Дано:

V(H2) = 1,2 л

V(Cl2) = 2,4 л

V(HCl) - ?

H2 + Cl2 = 2HCl

n(H2) = V(H2)/VA = 1,2 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль

n(Cl2) = V(Cl2)/VA = 2,4 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль

0,05 < 0,1

Cl2 в избытке, расчет по H2

n(HCl) = 2n(H2) = 2*0,05 = 0,1 моль

V(HCl) = n(HCl)*VA = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

ответ: 2,24 л

б) Дано:

m(AgNO3) = 17 г

n(NaCl) = 0,2 моль

AgNO3 + NaCl = AgCl↓  + NaNO3

M(AgNO3) = 108 + 14 + 16*3 = 170 г/моль

n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 17 г / 170 г/моль = 0,1 моль

0,1 < 0,2

NaCl - в избытке, расчет по AgNO3

n(AgNO3) = n(AgCl)

M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль

m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl) = 0,1 моль * 143,5 г/моль = 14,35 г

ответ: 14,35 г

Объяснение:

   +4           +7                        +6      +4

1) 3K2SO3 + 2KMnO4 + H2O →3K2SO4 +2MnO2+ 2KOH

2 Mn(+7) + 6 e- → 2 Mn(+4) (восстановление)

3 S(+4) - 6 e- → 3 S(+6) (окисление)

KMnO4 является окислителем, K2SO3 является восстановителем.

      0            +5                           +2 +5             -3     +5

 2)  4Ca +10 HNO3(оч.разб.) →4 Ca(NO3)2 +3 NH4NO3 + H2O

4 Ca(0) - 8 e- → 4 Ca(+2) (окисление)

N(+5) + 8 e- → N(-3) (восстановление)

Ca является восстановителем, HNO3 является окислителем.

     0         +5        +4          +2

3) 3C + 4HNO3 →3CO2­ +4 NO­ +2 H2O

3 C(0) - 12 e- → 3 C(+4) (окисление)

4 N(+5) + 12 e- → 4 N(+2) (восстановление)

C является восстановителем, HNO3 является окислителем.