обчисліть масу кальцій карбіду, масова частка домішок у якому становить 10 %, для добування з нього етену масою 176 г (решите очень надо)

Образует летучее водородное соединение RH4 - C (это будет CH4, это метан)

Образует высший оксид RO - Ca (т.к. Ca во второй группе, значит, он валентен двум и значит, что формула его высшего оксида - CaO)

Находится в 5-м периоде VA группе - Sb (легко проверяется по таблице Менделеева)

Образует высший гидроксид состава Э(OH)3 - Al (это будет Al(OH)3, высший гидроксид Алюминия(Al))

Образует высший гидроксид состава Э(OH)3 - P (это будет H3PO4, это высший гидроксид Фосфора(P))

Не реагирует с другими веществами - Ar

В скобках, если что, я объяснения писала, почему такой ответ:)

Яделала похожую, может ) :   вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 м растворе и рн раствора   решение: cм = 0,01 м kd(nh4oh) = 1,76*10^(-5) хлорид аммония nh4cl – соль, образованная слабым основанием nh4oh и сильной кислотой hcl, в растворе подвергнется гидролизу по катиону. значит, среда раствора будет кислая рн < 7. nh4cl + h2o ↔ nh4oh + hcl nh4(+) + h2o ↔ nh4oh + h(+) константа гидролиза соли nh4cl kh = kw/kd(nh4cl) = 10^(–14)/ 1,76*10^(-5) = 5,68*10^(–10) kw = 10^(–14) – ионное произведение воды степень гидролиза соли h = √[kh/см] = √[5,68*10^(–10)/0,01] = 2,4*10^(-4) молярная концентрация ионов h(+) [h(+)] = √[kh*см] = √[5,68*10^(–10)*0,01] = 2,4*10^(-6) водородный показатель раствора рн = - lg[h(+)] = - lg 2,4*10^(-6) = 5,6