Вычислите объем сероводорода при нормальных условиях который образуется при взаимодействии 50 грамм сульфида натрия с содержанием примесей 3% и азотной кислоты массой 15 грамм

Na2S+2HNO3=2NaNO3+H2S

m(na2s)=50г грязного вещества, чистого -48,5г

m HNO3 =15 г

n(Na2S)=n(H2S)=m/M

n(Na2s)=48,5г / 87г.моль=0,5моль

V(H2S)= Vm*n= 22.4*0,5=11,2л

Это ответ.

Если надо найти массу NaNO3 все аналогично только найти n HNO3