2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
n=2моль n=2моль
Vm=22,4л/моль Vm=22,4л/моль
V=44,8л V=67,2л
сост.пропорцию
6лхл
44,8л67,2л
х=(67,2л*6л)/44,8л=9л
или вместо пропорции можно решить так:
n(H2S)=6л/22,4(Л/моль)=0,268моль
n(O2)=n(H2S)*1,5=0,268моль*1,5=0,402моль
V(O2)=0,402моль*22,4л/моль=9л
для сжигания 6 л сероводорода потребуется 9 л кислорода.
15л-9л=6л
6л кислорода останется неизрасходованным
